北京垡上中学高一化学模拟试卷含解析

北京垡上中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（

）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D2.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D3.一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D4.

常温下，由下列实验事实得出结论错误的是A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A5.将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有

A、食醋

B、白酒

C、食盐

D、葡萄糖参考答案：D6.选用一种试剂即能把浓度均为1mol·L-1的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2五种溶液加以区别，这种试剂是

A.CaCl2溶液

B.AgNO3溶液

C.稀HCl

D.稀H2SO4参考答案：D7.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断参考答案：B 8.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互为同位素C．Ti元素的相对原子质量为49

D.Ti和Ti为同一核素参考答案：B略9.将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是（

）A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g参考答案：D试题分析：A、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。10.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。11.下列氢氧化物中碱性最强的是A、

B、

C、

D、参考答案：C12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1mol/L参考答案：BD略13.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X—依次为（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—参考答案：A略14.在密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时

间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．点a处的正反应速率比点b的大B．点c点的正反应速率等于逆反应速率C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大

参考答案：A15.下列叙述正确的是（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D．已知还原性：Fe2+＞Br﹣，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易进行参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A、从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C、标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D、从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；D、已知还原性：Fe2+＞Br﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。

(1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有

和

(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是

→

→

→

→

→(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。(3)根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装置所盛药品实验现象结论B

C

CuO固体

D无水CuSO4

参考答案：(1)H2

H2O(g)

(2)c→d→a→b→e→（c与d、a与b接口可对调）。(3)装置所盛药品实验现象结论B无水CuSO4白色粉末变成蓝色气体中含有水蒸气C

黑色固体变成红色气体中含有氢气D

白色粉末变成蓝色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

。操作①主要是指

。（2）试剂①可选用 ，该反应的离子方程式为

。（3）操作②主要是指

。（4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是

。参考答案：

（1）CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓（2分，分两步写同样给分）；过滤（1分）（2）盐酸（1分）；Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

（2分）（3）蒸发、结晶（1分）（4）MgCl2Mg+Cl2↑（2分）18.（9分）100mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H+物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。参考答案：(1)NO0.448