云南省大理市古城龙龛中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

云南省大理市古城龙龛中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH—浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1mol/L的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()

A．图中m值为1.56g

B．标准状况下产生氢气896mL

C．原合金质量为0.92g

D．图中V2为60mL参考答案：A略2.下列分类正确的是（）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2

SO3参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的是复分解反应．【解答】解：A．CH3COOH、H2SO3、HF都属于酸，NaHCO3属于盐，故A错误；B．NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2都是碱，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，故B错误；C．AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2都是盐，故C正确；D．CO2、SO2、SO3都是酸性氧化物，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故D错误；故选C．3.已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()

A．A→FΔH＝－ΔH6

B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5参考答案：C略4.下列没有漂白性的物质是

A．氯水

B．二氧化硫气体

C．漂白粉溶液

D．CaCl2溶液参考答案：D略5.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是：A.少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B.过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C.氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D.少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+参考答案：C氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则还原性：I-Fe2+Br-Cl-。A项，少量氯气应先将还原性强的Fe2+氧化，正确离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，错误；B项，过量氯气将Fe2+和Br-完全氧化，Fe2+与Br-化学计量数之比为1:2，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，错误；C项，氯气先将Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，参与反应的Cl2、Fe2+、Br-物质的量之比为1:1:1，正确；D项，少量氯气先将还原性强的I-氧化，正确的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，错误；答案选C。6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A将Cl2通过盛有湿润的红色布条的洗气瓶中。红色布条褪色Cl2具有漂白性B将CO2通入Na2SiO3溶液中溶液变混浊H2CO3的酸性强于H2SiO3C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将SO2气体通入BaCl2溶液中溶液变混浊BaSO3难溶于水

参考答案：B氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，故A错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中，溶液变混浊，说明生成硅酸沉淀，故B正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，故C错误；SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故D错误。7.下列关于碱金属的叙述中正确的是A．

K能从LiCl的溶液中置换出LiB．

随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．

随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．

Cs2CO3受热易分解参考答案：C8.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（

）A.

Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.

Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.

H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.

Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：B9.下列反应属于氧化还原反应的是（

）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2H2O22H2O+O2↑参考答案：D略10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B11.下列粒子结构示意图中不正确的是

A.H+

B.H－

C.

D.参考答案：C略12.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

)

参考答案：A略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B略14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NH3

B．PCl5

C．COCl2

D．BF3参考答案：C略15.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和

比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）实验室采购了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL；（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。A．用胶头滴管加水时俯视刻度

B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤

D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。参考答案：(1).AC

(2).烧杯、玻璃棒

(3).6.0

(4).＜

(5).100mL

(6).CD

(7).重新配制【详解】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和烧瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)①要配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度<0.3mol·L－1，故答案为：＜；(3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案为：100mL；(4)A．用胶头滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：CD；(5)在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制，故答案为：重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.7g氨气在标准状况下的体积是

升，共含有

mol电子；0.1mol硫化氢共含有

个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_________

，含氢原子的个数比为____________

。在标准状况下硫化氢的密度为

。参考答案：2.24

1

1.08×6.02×1024（或1.8NA）

2︰1

3︰1

1.52g·L-1略18.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol?L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：

．（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极

，总反应的离子方程式为

．（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法

（填“可靠”或“不可靠”）．参考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）ad；（4）不可靠．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．由于Al显两性，与酸碱都能发生反应，（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应；（3）A．原电池正负极与电解质溶液有关；B．镁的金属性大于铝；C．该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质，不能说明金属活动性顺序过时；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析；（4）可以通过测电流的方向来判断原电池的正负极．【解答】解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）a．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；b．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误；c．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；d．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；故答案为：ad；（4）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极，故答案为：不可靠．19.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）其中标示着使用温度的仪器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。①配制中应选用_______(写出规格)的容量瓶应量取_____mL98%的浓硫酸。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)