2022-2023学年江苏省无锡市八士中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省无锡市八士中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素性质呈周期性变化的决定因素是(

)A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2.下列物质中，不属于合金的是(

)A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝参考答案：C试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。3.下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－

D．MgSO4===Mg＋2＋SO参考答案：C4.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；

B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；

C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；

D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；

答案：B5.在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强

B.混合气体的密度C.3v逆(C)=2v正(B)

D.气体的平均相对分子质量参考答案：AA项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。6.下列关于氨气的说法正确的是

A.氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.加热氯化铵固体可以制备氨气D.用水吸收NH3用如右图装置可防止倒吸参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O参考答案：D略8.下列化学用语正确的是A.H2O的电子式：

B.K+的离子结构示意图：C.乙醇的球棍模型：

D.羟基的电子式：参考答案：DA.H2O是共价化合物，电子式为，A错误；B.K+的离子结构示意图为，B错误；C.乙醇的比例模型为，C错误；D.羟基的电子式为，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。9.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中正确的是①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)

ΔH＝＋600kJ·mol－1

A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.

④⑤

D.①③④参考答案：A略10.溶液、浊液、胶体的本质区别是A.能否产生丁达尔现象

B.能否透过半透膜C.是否是均一、稳定的

D.分散质粒子半径大小参考答案：D【分析】三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。11.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是A.水玻璃可做防火材料 B.光导纤维的主要成分是高纯硅C.可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D.二氧化硅不和任何酸反应参考答案：A本题考查了硅及其化合物的性质。水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故A正确。光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错。石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，所以不可在石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体，故C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错。

12.

以下各结论中正确的是A.质量分数为98%的浓硫酸加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为49%B.浓度为10mol·L－1的硫酸加入等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5mol·L－1C.浓度为10mol·L－1的硫酸加入等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5mol·L－1D.溶质的质量分数为50%的浓氨水用等体积的水稀释后，其溶质的质量分数为25%参考答案：AB13.常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是A．NaCl饱和溶液

B．新制氯水

C．AgCl饱和溶液

D．KClO3溶液参考答案：A14.已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是(

)A.金属活泼性：Na＜Mg＜Al

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2C.原子半径：Na＜Mg＜Al

D.与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al参考答案：DA.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na＞Mg＞Al，故A错误；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故C错误；D.金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选D。15.下列说法不正确的是

A

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B

物质燃烧和中和反应均放出热量C

分解反应肯定是吸热反应D

化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是

；为达到此目的，应进行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

；B中反应的离子方程式为：

。(3)装置E和F的作用是

；为实现此作用，其操作方法是

。(4)装置D的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。（2）表中能形成两性氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

。（3）②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）。（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

略18.（16分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝：

，碳酸氢钙：

。（2）现有以下物质：①NaCl溶液

②干冰(固态的二氧化碳)

③冰醋酸(纯净的醋酸)

④铜

⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩液氨液态HClNaOH固体Na2SO4·10H2O

其中能够导电的是____________________(填序号，下同)；属于强电解质但在上述状态下不导电的是_____________；属于非电解质的是

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是

，若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

L（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①mg该气体所含原子数____

___。②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____

__。参考答案：（1）Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-（2）①④⑦⑧⑨;⑤;②⑥⑩

（3）H2CrO4和O2

，3.36L（4）

①2NAm/M

②[VM/(VM+22400)

]*100%【Ks5u解析】(1)根据电离方程式的书写方法可以写出：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-

（2）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，所以以上物质可以导电的是①④⑦⑧⑨；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以属于强电解质但在上述状态下不导电的是⑤；属于非电解质的是②⑥⑩；(3)H2O2发生的过程：H2O2―→O2中O元素化合价升高,因此H2O2作还原剂,该反应的氧化剂为H2CrO4,氧化产物是O2；反应中H2O2只作还原剂,当有1molO2生成时,转移电子2mol,所以有0.3mol电子发生转移时会产生0.15molO2,即标准状况下的体积为3.36L。(4)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1,则：①mg该气体所含原子数为2NAm/M。②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为[VM/(VM+