2022-2023学年浙江省金华市永康师范大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省金华市永康师范大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C试题分析：金属性银最弱，则银离子的氧化性最强，所以银离子首先氧化锌，即银首先被置换出，答案选C。【名师点晴】明确氧化性强弱顺序以及反应的先后顺序是解答的根据，注意先后规律的应用，即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。2.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．3.下列行为中符合安全要求的是A.进入煤矿使用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：B试题分析：A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，A项错误；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，B项正确；C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，C项错误；D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，D项错误；答案选B。4.下列操作中正确的是A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出。参考答案：C略5.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)

△H=+13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是：

A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=－483.6kJ·mol－1参考答案：A略6.下列排列顺序正确的是（

）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr

②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④还原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④参考答案：C试题分析：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4参考答案：C略8.下列说法中错误的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子B.波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中参考答案：DA、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。9.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(

)A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化铁晶体参考答案：CD略10.．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)参考答案：C略11.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（

）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略12.下列离子方程式的书写正确的是A.氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O参考答案：DA、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。13.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为：实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1

B.0.152mol·L－1·s－1C.0.608mol·L－1·s－1

D.0.760mol·L－1·s－1参考答案：B【详解】由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比。当c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1××=0.152mol?L-1?s-1，故选B。14.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；D、酸性溶液H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。答案选C。15.下列反应的离子方程式中正确的是A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液

H+＋OH－＝H2OD．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

。A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是

。（3）当观察到

（填现象），即表明A中的反应已经完成。（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有

。

可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是

。（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式

。（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是

。参考答案：（1）C

（2）无水硫酸铜

（3）A中固体由黑色完全变为红色（4）烧杯、量筒、玻璃棒

加入硫酸后溶液呈蓝色（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O

（6）称量反应前后装置A中固体的质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式

。（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：（1）如果把电键K接A，这一装置形成

装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是_______极，其电极反应式是____________________；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于

，Zn①极发生的腐蚀主要属于

。参考答案：（11分）（其余每空1分）I：（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-572KJ·mol-1

(2分)

（2）632II、（1）电解池

阳极

Zn-2e-=Zn2+

（2）原电池

正极

Cu2++2e-=Cu

（3）电化学腐蚀

化学腐蚀略18.（9分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出：H的化学式__