湖南省邵阳市高坪镇中学2022年高三化学期末试卷含解析

湖南省邵阳市高坪镇中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.发现元素周期律的科学家是A．爱因斯坦

B．居里夫人

C．门捷列夫

D．侯德榜参考答案：C略2.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为Al

B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略3.下列实验不能达到目的的是（

）参考答案：D略4.取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。D.0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-参考答案：A略5.下列叙述正确的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃

C．溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯

D．石蜡是从石油中获取的油脂参考答案：B略6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是(

)

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略7.下述实验不能达到预期实验目的的是（

）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响

参考答案：AC略8.根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<YB.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D.非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：BA.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是X<Y，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y为F元素，F的最高价为０，A不正确；B.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，分别是Na和H，且可形成离子化合物NaH，B正确；C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C不正确；D.除O和F外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D不正确。本题选B。9.化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；C．原电池能加快化学反应的速率；D．维生素具有还原性，能够还原三价铁离子．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；C．氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；D．维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；故选：B．10.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A．氢氧化铁与氢硫酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－参考答案：A氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，A项错误；铁与稀硝酸反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3＋，B项正确；Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，两式相加得到Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C项正确；氯水过量时，Fe2＋、Br－可全部被氧化，D项正确。11.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C13.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是（

）

化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略14.下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是（

）①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热A.②

B.①②

C.①②⑤

D.②④⑤参考答案：A略15.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（

）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)参考答案：C【知识点】氧化还原反应的反应顺序解析：A、因还原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘离子，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2。故A错误；B、若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有当a/b=4/5时满c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B错误；C、当a=1，b=2时，即溴足量，离子方程式正确；D、当a=2，b=2时，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的反应顺序，同种氧化剂总是先与还原性强的离子反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

Ⅰ．NH3的性质的探究

（1）实验室制取氨气的化学方程式为

。

（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。

（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

。②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为

。③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

；Ⅱ．NO2的性质的探究

该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________

________________________________。（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为

。参考答案：Ⅱ．（4）正确(1分)；

硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.吡格雷（clopigogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以为原料合成氟吡格雷的路线如下图：

回答下列问题：（1）A的名称为________________，D的结构简式为___________。（2）化合物C在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为_______。（3）一定条件下，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，生成的产物最多可能有__________种（不考虑立体异构）；有E转化为F时，生成的另一种产物是______________。（4）写出B的同分异构体中满足下列条件的任意一种有机物的结构简式_______________。①含有两个-NH2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3种吸收峰。（5）结合上述流程写出以乙醇为有机物原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）；_________________。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）2-氯苯甲醛（或邻氯苯甲醛）

（2）

（3）6

HO-CH2CH2-OH

（4）

（5）解析：本题考查有机合成和推断，（1）根据有机物命名原则，A为邻氯苯甲醛，或是2－氯苯甲醛；对比D和E以及Y，推出X为CH3OH，因此C→D发生酯化反应，即D的结构简式为；（2）C中含有氨基和羧基，两个C发生脱水缩合，其反应是：；（3）根据D和E结构简式，D→E发生取代反应，生成HBr，推出Y的结构简式为，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，发生1，2－加成(有两种形式)、3，4－加成(有两种形式)、1，4－加成(有两种形式)，共有六种产物；对比E和F的结构简式，F比E多了一个碳原子，即中两个碳氧单键断裂，E中掉下的连个氢原子与氧原子相连，即另一种产物是乙二醇，其结构简式为HO－CH2－CH2－OH；（4）有两个氨基的芳香族化合物，即同分异构体中含有苯环，且有两个－NH2，核磁共振氢谱有3种峰，说明是对称结构，B的不饱和度为6，同分异构体中不饱和度也为6，即含有一个碳碳叁键或两个碳碳双键，根据B中含有碳原子的个数，只能有一个碳碳叁键，因此符合条件同分异构体是；（5）根据高分子化合物，推出单体是H2N－CH(CH3)－COOH，引入氨基，需要用醛基与NaCN、NH4Cl反应，因此乙醇需要转化成乙醛，然后乙醛再与NaCN、NH4Cl反应，再在酸的水溶液让－CN转化成－COOH，最后发生缩聚反应，得到目标产物，即合成路线是：。【点睛】本题的难点是问题（4）中同分异构体的书写，应该确认含有官能团有哪些，根据条件，含有两个氨基，观察B的结构简式，B中含有一个－CN，让写的同分异构体中没有－CN，也就是说同分异构体中有一个碳碳叁键，核磁共振氢谱有3种峰，说明苯环上的取代基是对称位置，从而正确书写出同分异构体。18.（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)30.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/LH2SO4滴定至终点，用去H2SO415.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号___▲_____、___▲____、____▲_____；（2）a、d的比值为____▲_____；（3）复盐的化学式为___▲_____。（写出计算步骤）

参考答案：（1）SO42-、NH4+、H2O（2）1：1（3）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O略19.一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．请回答：（1）干冰的结构式

．（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式

．（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式

．（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性

．（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式

．（6）探究某矿物（xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是

（用x、y、z的最简整数比表示）．（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 ．参考答案：（1）O=C=O；（2）CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性；（5）NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

【考点】复杂化学式的确定；化学方程式的书写；离子方程式的书写；氧化还原反应．【分析】（1）干冰中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（2）由题目信息可知，CO2与NH3反应生成NH2COONH4；（3）NH2COONH4转化为CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成H2O；（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性；（5）NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4，C元素发生还原反应，则Fe发生氧化反应生成四氧化三铁，还应有NaOH生成；（6）一份固体加入减轻的质量为结晶水的质量及碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、水的质量质量之和；另一份加入酸后用石灰水吸收气体，生成的10g白色沉淀为碳酸钙的质量，结合每份样品总质量列方程计算解答；（7）BaSO4与碳酸钠反应得到BaCO3与硫酸钠．【解答】解：（1）干冰中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）由题目信息可知