江西省九江市大沙中学高三化学月考试题含解析

江西省九江市大沙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中能大量共存的离子组是

A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4

B．室温下c（H+）=l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—

C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．室温下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略3.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）

C．pH=3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略4.下列涉及有机物的说法正确的是A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．在加热下，加入适量乙醇和浓硫酸以除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质D．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性参考答案：D5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(

)A.l8gH2O中含有的电子数为10NAB.46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NAC.1LImol·L-1的盐酸中所含HCl分子数为NAD.标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子参考答案：C试题分析：A、H2O的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g/mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g/mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2LO3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确；答案选C。6.下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)C．0.2mol?L－lNH4Cl和0.lmol?L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②

参考答案：BD7.参考答案：D略8.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（

）

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略9.科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：B略10.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略11.．25℃时，由浓度均为1mol·L-1的弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液。往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是A．加NaOH，HA电离平衡常数增大B．b点溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的电离程度a>b>cD．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小参考答案：B12.如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略13.中国科学家因发现并提炼出用以治疗疟疾的青蒿素，于2011年度获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖——“临床医学奖”。关于青蒿素的叙述正确的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，难溶于有机溶剂

D．在一定条件下可以发生水解反应参考答案：D略14.分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是

A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强参考答案：D略15.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由

。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：

；假设3：

。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管量取一定量的3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧

步骤2：固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：

步骤4：另取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管

参考答案：（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）①假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。③实验操作预期现象与结论

步骤2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡（1）若溶液不变红色，则假设2成立（2）若溶液变红色，则假设1或假设3成立

结合步骤3中的（2）：（1）溶液呈紫红色，则假设1成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息③合成反应流程图表示方法示例如下：

参考答案：

略18.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的_______。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有

（填化学式，下同）和

，第3次过滤时滤渣的成分是

。（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为

h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是

（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是

（举一例）。（4）流程中循环使用的物质有________和________。（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H20，该过程能够发生的原因是

。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是

。参考答案：（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；（2）SiO2；CaSO4；Al（OH）3；（3）2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；；（4）H2SO4；NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3不饱和；（6）使废弃固体资源化利用。解析：（1）粉煤灰研磨的目的增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；（2）Al2O3能溶于酸生成硫酸铝，CaO与硫酸反应得到CaSO4，而SiO2不溶于酸，所以第1次过滤时滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4；第3次过滤的滤渣是铝盐与氨气反应生成的Al（OH）3；（3）由图1知2小时时铝的浸取率最大，适宜的浸取时间为2h；由图2知浸取率最高的是用NH4F作浸取剂时；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；（4）观察流程图流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3