2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市赤峯蒙古族中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市赤峯蒙古族中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氧化物的各项叙述正确的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤参考答案：A知识点:化物的概念及其相互联系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如NO2能与水反应生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误。思路点拨:题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题。2.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5－30－2A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：D略3.某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

下列说法中正确的是

A．该反应属于消去反应

B．A与烧碱溶液反应最多可中和4molNaOH

C．R的结构简式为CH3CH2CH2OH

D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4mol的H2发生加成反应参考答案：D略4.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是A.A、B、C一定含有一种相同的元素

B.A可能是金属，也可能是非金属C.B、C的水溶液可能呈碱性或中性

D.反应①和②一定都是氧化还原反应参考答案：BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。A．A发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故A正确；B．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误；C．如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D．单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。5.以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠参考答案：C解析：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，故选C．6.已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2参考答案：B7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O参考答案：A略8.下列变化一定属于化学变化的是（

）①导电

②爆炸

③缓慢氧化

④品红褪色

⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥工业制O2

⑦白磷转化为红磷

⑧久置浓硝酸变黄

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略9.下列有关实验能达到预期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素

C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡

D．将少量某有机物滴加到新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基参考答案：C略10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置除去Cl2中含有的少量HClB．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置制取少量纯净的CO2气体D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层．解答：解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大11.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4参考答案：C略12.下列各组物质的类别归属正确的是(

)

A.同位素：B.分子晶体：I2、SO3、固态氩C.非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B13.对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点c处的正反应速率比逆反应速率大C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大参考答案：答案：AB14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

参考答案：答案:B高考考点:阿夫加德罗常数的综合应用。易错提醒:对标准状况下CHCl3的状态不清楚错认为是气体而错选A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－离子的水解而错选D选项。备考提示:对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的知识非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。15.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．过氧化钠

C．二氧化硫

D．二氧化硅

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y；Z．X与B反应的离子方程式为．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）．（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是．（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是．参考答案：1.NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

2.大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣3.NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；

4.NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；5.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：几组未知物的检验．

专题：物质检验鉴别题．分析：（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，则D只能为Na2CO3，气体Z为CO2，（2）根据盐类水解原理分析碳酸钠溶液显示的酸碱性并写出反应的离子方程式；（3）根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；（4）氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的氢离子和铵离子都参与反应生成了氨气和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，反应后的溶液一定满足c（H+）=c（OH﹣），再根据铵离子的水解分析各离子浓度大小．解答：解：（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D为Na2CO3，Z为CO2，X为氢氧化铝，B为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，导致溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na2CO3呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，故答案为：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；（4）B为氢氧化钠溶液，C为硫酸氢铵，由于氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的铵离子和氢离子都完全反应，反应的离子方程式为：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故答案为：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）；当氢氧化钠与硫酸氢铵按照1：1混合，溶液显示酸性，要满足溶液显示中性，则氢氧化钠需要稍过量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣）；铵离子不水解时，硫酸氢铵溶液中c（SO42﹣）=c（NH4+），由于铵离子水解，所以c（SO42﹣）＞c（NH4+），因此溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．点评：本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握常见混合物的化学性质，本题是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3

请结合相关信息回答下列问题：（1）A中官能团的名称为：____________。（2）写出D、K的结构简式：D____________、K____________。（3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：E→F：________________________，反应类型：________________________；C+F→G：________________________，反应类型：________________________。（4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。（本题不考虑结构）。参考答案：（1）羟基；酯基

（2）D：

K：

（3）2HCHO+O22HCOOH

氧化反应

HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

酯化(取代)反应

（4）8

试题分析：根据流程图乙，A与NaOH溶液生成B和C，由已知结合B→D的反应条件可得，A（2）由B发生脱羧反应生成D，D酸化生成H，H与浓溴水生成白色沉淀K，可推出H为，K为、、，共有8种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式：。（本题不考虑结构）。【点睛】本题是一道有机推断题，综合性较强，主要是考查有机物推断、有机物结构与性质、有机反应类型、有机方程式书写、同分异构体等，是对有机化学知识的综合考查，明确酯类物质水解的规律及碳链骨架的变化，并熟悉酚、醇、羧酸等常见有机物的性质是解答本题的关键，注意充分利用好题目所给的信息（如本题中的质核比、脱羧反应等），结合流程弄明白各物质之间的转化关系。18.（12分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205·H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。（1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为

。（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是

。H2O2的作用是 (用离子方程式表示）。（3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，试写出H3B03在溶液中的电离方程式：

_________。（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为

。（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程