2022-2023学年陕西省西安市第一高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年陕西省西安市第一高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：略2.下列离子方程式正确的是

（

）

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：D略3.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0

的正确图象是下图中的参考答案：C略4.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．稀释浓H2SO4

B．制取Fe（OH）2

C．石油的蒸馏

D．研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略5.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：A略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、参考答案：C略7.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C略8.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－参考答案：D略9.每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”,来自全球192个国家的谈判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；参考答案：B略10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略11.下列推论正确的是A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

参考答案：C略12.常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—

B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—

D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—参考答案：D13.下列关于有机物的说法正确的是

（

）

A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应

B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解

C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键

D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体参考答案：略14.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO参考答案：AD解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时,D项正确。15.25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是1．弱酸2．CH3COOH3．HCN4．H2CO35．Ki6．1.8×10-57．4.9×10-108．Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积

混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；②

▲

；③

▲

；④

▲

；⑤

▲

；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

▲

→

▲

→

▲

→E。若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【测定样品中Al4C3的含量】②缓缓鼓入一定量的N2；③点燃F酒精灯；④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2。（4分）【测定AlN的含量】B→D→C，。（4分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－已知：①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；

A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积，等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式________________________________________________。（3）在100ml0.1mol·L－1E溶液中，逐滴加入35ml2mol·L－1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为___________________。参考答案：(7分)(1)C(Na+)>C(Cl－)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H+)>C(CO32－)(2)2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=3BaSO4↓2AlO2－+4H2O(3)0.01mol略18.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。

图中所有物质均有短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：编号信息1D为地壳中含量最高的元素组成的单质2E为酸性气态氧化物3F的浓溶液常做干燥剂4H为淡黄色固体化合物5电解饱和J溶液是工业重要反应6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素(1)指出H中化学键类型

(2)常温下测得一定浓度的C溶液的PH＝10，用离子方程式表示其原因

。(3)写出与H式量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式

。(4)写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：

。(5)电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是

。参考答案：(1)离子键、共价键

(2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+3OH-(3)Na+[:S:]2-Na+

(4)CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓(5)5Cl2+10OH-=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O略19.(10分）已知：

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

图中B、D、E都能使溴水褪色，E在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物F和G；E还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。请回答下面问题：（1）