山西省太原市太钢第五十四中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

山西省太原市太钢第五十四中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3参考答案：B略2.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．3.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.试剂1可以选用石灰乳

D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是A.简单氢化物稳定性：X>ZB.Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径：Y<M参考答案：C【详解】元素X的一种高硬度单质是宝石，为金刚石，X为C元素。Y2＋电子层结构与氖相同，氖的核外K、L层电子数目依次为2、8，Y失去2个电子与氖相同，则Y的核外K、L、M层电子数目依次为2、8、2，元素Y为Mg。室温下M的单质为淡黄色固体，元素M为S。元素Z在Mg和S之间，且Z的质子数为偶数，则元素Z为Si。A．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。C和Si同主族，CH4的稳定性比SiH4强，X>Z，A项正确；B．Z元素的最高价氧化物为SiO2，为制造光导纤维的主要原料，B项正确；C．化合物XM2为CS2，结构式为S=C=S，只含有极性共价键，C项错误；D．简单离子半径，Y为Mg2＋，M为S2－，Mg2＋只有2个电子层，S2－有3个电子层。一般情况下，电子层数越多，半径越大，Y<M，D项正确；本题答案选C。

5.下列说法不正确的是A.乙醇和乙醚是同分异构体B.14C和16O含有相同的中子数C.甲酸和硬脂酸互为同系物D.“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体参考答案：AA.乙醇和甲醚是同分异构体，故A错；B.14C的中子数为8，16O的中子数为8，所以14C和16O含有相同的中子数是正确的，故B正确；C.甲酸和硬脂酸都符合通式CnH2n,都是饱和一元酸，故甲酸和硬脂酸互为同系物，故C正确；点睛：此题是‘四同’概念的辨析。同分异构体指分子式相同，结构不同；同系物指结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团；同素异形体指同种元素形成的不同种单质。判断的时候抓住概念的关键进行辨析。2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C7.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大参考答案：略8.下列说法中不正确的是

（

）

A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略9.在空气中久置而不易变质的物质是A．过氧化钠

B．亚硫酸钠

C．硅酸钠溶液

D．纯碱参考答案：D略10.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：C略11.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。

编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确参考答案：CD略12.一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

（

）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA

B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：C重水的摩尔质量为20g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA/20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。14.向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．该反应的还原产物一定是N2OC．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D．该反应中转移的电子数一定是0.4NA参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析．【解答】解：向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A．反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B．硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D．0.2mol锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4NA，故D正确．故选D．15.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

()A实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物

D实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体

（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是

这时气体由

口进入（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是

干燥其它气体时由

口进入（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是

，其原因是

（用化学方程式表示）参考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为

。（2）下列说法正确的是

（选填序号）。A．砷和镓都属于p区元素

B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体C．电负性：As＞Ga

D．第一电离能Ga＞As（3）GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是

（填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为

。Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：（1）晶体中Ca2+的配位数为

。（2）已知Ca2+的半径为acm，O2-的半径为bcm，NA代表阿伏加德罗常数，该晶体的密度为

g/cm3。（用含a、b、NA的代数式表示）参考答案：Ⅰ（1）

（2）

AC

（3）

非极性分子

sp2

Ⅱ（1）

6

（2）

略18.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

．参考答案：（1）H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．考点：无机物的推断；原子核外电子排布．.专题：推断题．分析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，从而得出答案．解答：解：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH﹣；故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方