云南省昆明市经济管理职业学院附属中学高二化学模拟试题含解析

云南省昆明市经济管理职业学院附属中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑参考答案：B试题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．2.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是A、NaOH溶液

B、稀HCl

C、氨水

D、AgNO3溶液参考答案：C3.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：

A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C略4.关于H+、1H、2H、3H五种微粒，下列说法正确的是A、是四种氢元素

B、是氢元素的四中同位素C、是氢元素的四种不同微粒

D、它们的中子数均相同。参考答案：C略5.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

(

)A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol参考答案：B略6.烯烃在一定条件下，发生氧化反应时，双键发生断裂，例如RCH＝CHR＇可氧化生成RCHO和R＇CHO，在该条件下，下列烯烃在发生氧化反应时，产物中可生成乙醛的是(

)A．CH3CH＝CH（CH2）2CH3

B．CH2＝CH（CH2）2CH3C．CH3CH＝CHCH＝CH2

D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3参考答案：AC略7.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%参考答案：BD略8.两种气态烷烃燃烧时，甲生成CO2的体积是该烷烃的2倍，乙消耗氧气的体积是该烷烃体积的5倍（均在相同状况下测定），则甲、乙的分子式分别是(

)A.C2H6、C3H8

B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8

D.C5H12、C4H10参考答案：A9.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是

①煤

②石油

③太阳能

④生物质能

⑤氢能

A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：D10.下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①D．向等体积的两种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：①＞②参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比；C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；D．加水稀释促进醋酸电离．解答：解：A．根据c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的c（H+）：①=②，故A错误；B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积：①＜②，故B正确；C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的两种酸的物质的量：①＞②，则生成氢气的量：①＞②，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则溶液的pH：①＜②，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意①②pH相等但其物质的量浓度不等，注意C中金属是足量的，为易错点11.在一定条件下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（

）①增大氢气的浓度

②升高温度

③降低温度

④缩小体积

⑤增大HI的浓度

⑥减小压强

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：D略12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

(

)A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4

C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5参考答案：B略13.下列描述中，不符合生产实际的是（

）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略14.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．

B．C．CH3—CH＝CH—CHO

D．参考答案：A略15.下列各项所述的数字不是6的是(

)A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后用

（填入编号）洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从

（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止环己烯挥发⑵①上层；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：

⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在,KIO3中碘的化合价是

，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。实验现象是

。⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易

。⑶甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于

填“常量元素”或“微量元素”）参考答案：略18.看图填空：（1）请回答图中甲、乙池的名称。甲池是

装置。乙池是

装置。（2）A（石墨）电极的名称是

。（3）通入CH3OH的电极的电极反应式为

。（4）乙池中反应的化学方程式为

。（5）当乙池中B极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL（标准状况下）,乙池溶液PH大约是______(溶液体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙池的某盐溶液可能是

（填序号）A.MgSO4

B.CuSO4

C.Na-2SO4

D.AgNO3参考答案：（1）原电池

电解池

（2）

阳极（3）CH3OH+8OH-6e－

CO32－+6H2O

（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2