湖南省常德市石公桥中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省常德市石公桥中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯参考答案：A略2.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为A．氯化钡溶液

硝酸银溶液

盐酸溶液B．氯化钡溶液

硝酸溶液

硝酸银溶液C．硝酸钡溶液

硝酸银溶液

硝酸溶液D

硝酸银溶液

硝酸钡溶液

硝酸溶液参考答案：C3.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是

（

）A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-

D．HCO3-、NO3-、OH-、K+参考答案：C略4.下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反应

B．HCl溶于水C．H2SO4与BaCl2溶液反应

D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

参考答案：D略5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．A、B、C、D、E

B．C、D、E、A、B

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略6.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4C.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态参考答案：C根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成C的物质的量为：解得x=1；点睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（

）A.Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB.向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C.Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D.由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同参考答案：B【详解】根据题意可知，X是短周期元素中原子半径最小的，为H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8个，但X为H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序数差为8，可知Y为O元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，H最外层为1，O最外层为6，则Z和W的最外层电子数为4。可知X、Y、Z、W分別为H、O、C、Si。A．C与SiO2在高温条件下发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，说明还原性C>Si，A错误；B．X2Z2Y4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B正确；C．O、C、Si的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C错误；D．由H、O两种元素形成的化合物为H2O和H2O2，H2O中含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误。本题答案选B。8.下列说法正确的是()A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应C.断开1molC－H键要放出一定的能量D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能参考答案：A【详解】A.指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；B.吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C.断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；D.燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误；答案选A。9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（

）

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气

参考答案：B【分析】纯净物:由一种物质组成；混合物:由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质；据以上分析解答。【详解】A、盐酸是混合物,故A错误；

B、冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，各项符合条件,故B正确；

C、硫酸钡属于盐，是电解质,故C错误；

D、氯气是单质,既不是电解质，也不是非电解质,故D错误；

综上所述，本题选B。【点睛】电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；非电解质必须是化合物，而单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。10.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g参考答案：D11.碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（

）A.核电荷数

B.中子数

C.电子层数

D.元素种类参考答案：B略12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(

)参考答案：D略13.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（

）

A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同

B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色参考答案：C略14.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D15.两种气态烃以任意比例混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H4、C3H6参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验题Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。（4）应称取的NaOH固体的质量为________g。（5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用滤纸称量NaOH固体

B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

F．转移溶液之前未经冷却参考答案：(1)过滤

萃取、分液

(2)D

(3)500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

(4)10.0

(5)DF【分析】Ⅰ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有机层经蒸馏可得到碘；Ⅱ．没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液；依据m=cV/M计算需要溶质氢氧化钠的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析。【详解】Ⅰ．（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故选D，故答案为：D；Ⅱ．（3）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案为：10.0；（5）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.51mol?L-1，可知配制的浓度偏高。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，而氢氧化钠容易潮解，故真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故A不选；B、容量瓶中原来存有少量水即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，所配溶液浓度偏低，故C不选；D、胶头滴管加水定容时俯视刻度，溶液体积偏小，浓度偏大，故D选；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E不选；F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故F选；故选DF，故答案为：DF。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH-的浓度_______，NH4+的浓度_______。②向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______移动，此时溶液中浓度增大的离子有___________

。③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是_____

。参考答案：

①正反应

减少

增大②正反应

NH4+

H-

③能产生有刺激性气味的气体略18.在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__

mol/(L·s)。(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是

A．增大容器的容积

B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2

D．再充入一定量的He参考答案：(1)K＝

，<

，＝(2)

(3)0.001(4)B

略19.在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部