湖南省长沙市建业中学高一化学月考试卷含解析

湖南省长沙市建业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③参考答案：B【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合条件，故②选；③向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故③选；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④不选；故选B．2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

A．OHˉ+HCl==H20+C1ˉ

B．Ca(OH)2+Cu2c==Ca2++Cu(OH)2

C．Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

D．Fe+2H+==Fe3++H2↑参考答案：C3.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒

②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

⑧80mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D实验室没有80mL容量瓶，所用容量瓶应为100mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。4.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：D略5.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低

B.钠的密度比水的密度小

C.钠的硬度小

D.钠的还原性强参考答案：C试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C。【名师点晴】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。6.某元素的原子结构示意图为

，则该元素的位置为（

）

A、第3周期，第ⅤA族B、第2周期，第ⅤA族

C、第3周期，第ⅣA族D、第2周期，第ⅠA族参考答案：A略7.下列叙述正确的是(

)A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为711；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为711；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响8.在NO2与水的反应中(

)

A.氮元素的化合价不发生变化

B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂

D.NO2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略9.下列排列顺序不正确的是A.原子半径：Na>Si>O

B.单质的沸点：I2>Br2>Cl2C.碱性：CsOH>KOH>NaOH

D.失电子能力：Al>Mg>Na参考答案：DA．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A正确；B．卤素单质随相对分子质量增大，熔沸点增大，即单质的沸点：I2>Br2>Cl2，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．同周期从左到右失电子能力减弱，，故失电子能力：Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D。10.白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()A.红磷比白磷稳定

B.白磷转化成红磷吸收热量

C.红磷转化成白磷为放热反应

D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等参考答案：A略11.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是A．过氧化钠比氧化钠稳定

B．氧化钠是灰白色固体，过氧化钠是淡黄色固体C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：C12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．硝酸铜

B．氢氧化钠

C．稀硝酸

D．氨水参考答案：AD略13.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。参考答案：略14.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气参考答案：C15.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液

B.氢氧化铁胶体

C.蔗糖溶液

D.氯化钠溶液参考答案：B当光束通过胶体分散系时，可观察到丁达尔效应。则A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B正确；C.蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D.氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生的化学反应方程式是

。（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到

。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有

性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是

。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是

。参考答案：（9分）

（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2)溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）

（3）吸收尾气，防止环境污染；（1分）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

（2分）

（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）（5）抽出铜丝到液面上（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩尔质量

，A的相对原子质量是

。参考答案：

95g·mol-1，24

略18.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________，若HCl溶液足量，当15.8gKMnO4参与反应时，至少需要盐酸的体积是__________mL．（保留小数点后一位数字）参考答案：5：1；67.2考点：氧化还原反应的计算．分析：c（HCl）===11.9mol/L，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl还原剂，结合反应的化学方程式计算．解答：解：反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl还原剂，其中16molHCl参加反应被氧化的HCl为10mol，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1；c（HCl）===11.9mol/L，n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应消耗0.8molHCl，则至少需要盐酸的体积是V===0.0672L=67.2mL；故答案为：5：1；67.2．点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化