河南省周口市华语中学高三化学模拟试题含解析

河南省周口市华语中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5mol/L参考答案：C解析：因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol/L，故B错误；体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确；1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物质的量浓度分别为0.5mol/L，1mol/L，故D错误；2.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （

）

A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．开始加入合金的质量可能为16.4g

D．标况下产物NO的体积为22.4L参考答案：A略3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol－1D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890kJ·mol－1参考答案：C略4.人类未来最理想的燃料是A.煤

B.石油液化气C.氢气

D.水煤气参考答案：C略5.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶1

B.3∶2∶1

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3参考答案：D略6.某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(

)A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C7.如图所示，下列叙述正确的是(

)A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略8.结合右图，分析下列叙述中，正确的是

A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体

参考答案：B略9.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液

B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液参考答案：C略10.下述实验不能达到预期目的的是

（

）参考答案：A略11.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(

)A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块参考答案：A12.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（

）A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：

X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。

A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y<X<W<Z，故A不正确；

B、X的氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O，故B不正确；

C、Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性：O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C不正确；

D、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D正确。13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．14.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(

)A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2参考答案：AC解析：A．此分子结构中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；C．含有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故C正确；D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H28mol，故D错误；故选AC。15.下列说法正确的是（

）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)无水CaCl2

碱石灰

(3)干燥管

防止空气中的H2O和CO2进入D中

(4)偏低

(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S04)2·12H20,某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：

（1)写出步骤②的离子方程式＿；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：＿。

（2)步骤④包括三个操作环节，分别是、、

(3）步骤⑤不直接用水洗的原因是，洗涤的操作是

(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性参考答案：（1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

或Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O

(2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）（2）加热浓缩

冷却结晶

过滤

（各1分，共3分）（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次

（2分）（4）不可行（1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）18.NH3在工业生产上有重要的应用（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式

；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式

．参考答案：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质．【分析】（1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气；（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气．【解答】解：（1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．【点评】本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A分子式是解本题关键，知道氨气的检验方法及现象，题目难度不大．19.（10分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。⑴由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：

上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是

；还原过程必须在107