2022-2023学年安徽省滁州市司巷中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市司巷中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

参考答案：D略2.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.

c（NH4+）：③＞①

B水电离的氢离子浓度

②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)参考答案：BD略3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p3参考答案：D略4.（2015?南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀参考答案：A考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．

专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．5.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A略6.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

（

）

A利用电池外壳的金属材料

B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D回收其中的石墨电池参考答案：B略7.设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA

B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NAC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NAD．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N参考答案：D略8.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

（

）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略9.主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A．ns2，np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2参考答案：C【考点】原子核外电子排布；离子键的形成．【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，所以A为+2价，B为﹣1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，据此分析解答．【解答】解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为﹣1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，故选C．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A．0.05mol?L﹣1

B．0.1mol?L﹣1

C．0.5mol?L﹣1

D．1mol?L﹣1参考答案：B试题分析：n（NaOH）==0.05mol，c（NaOH）===0.1mol?L﹣1，故选B.11.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（

）

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe参考答案：B略12.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．氢键参考答案：B13.下列叙述正确的是A．0.1mol/L氨水中c(NH4＋)=c(OH－)B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c(H＋)+c(M＋)=c(OH－)+c(A－)D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)

参考答案：C略14.某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和。该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B。则下列叙述中，正确的是

A．A的式量比B大14B．B的式量比A大16

C．该酯中一定不含双键等不饱和键

D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团参考答案：D略15.门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说

B.提出分子学说C.发现元素周期律

D.发现能量守恒定律参考答案：C门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室进行实验①制乙烯

②制乙炔

③石油分馏

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反应中必须加入浓的有____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用价层电子对理论（VSEPR）判断：物质孤电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3

PO43-

NCl3

参考答案：用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状

SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形18.每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：

的ΔH为____________________。（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（每空2分，共12分）（Ⅰ）2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ·mol-1-2680kJ·mol-1（Ⅱ）（1）Pb

Pb+SO42-=PbSO4+2e-。（2）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。（3）_增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。略19.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

B