天津梅江中学高三化学期末试题含解析

天津梅江中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁参考答案：BC2.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：D略3.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（

）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键参考答案：A略4.某结晶水合物的化学式为R?nH2O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为c=B．25℃时R的溶解度为S=gC．饱和溶液中溶质的质量分数为W=D．饱和溶液的密度为ρ=参考答案：C解：A．n（R）=n（R?nH2O）=mol，该饱和溶液的物质的量浓度=mol/L，故A错误；B．R的质量为×ag，结晶水的质量为×ag，则100g：S=（×ag+bg）：×ag，解得S=g，故B错误；C．根据w（溶质）=×100%，可知该饱和溶液质量分数为×100%=，故C正确；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=可知，溶液密度为=g/mol，利用c=可知，密度ρ==×M÷（1000×）g/mL=g/mL，故D错误，故选C．5.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同参考答案：C6.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4H的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C略7.下列离子方程式正确的是A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO↑+H2OD.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：C略8.．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1参考答案：D略9.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B.原子半径：X＞Y＞Z＞WC.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：B由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种；A．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故A错误；B．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故B正确；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选B。点睛：原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，准确推断元素是解题关键，由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。10.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH－

===

NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A略11.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，转移电子为4.5×4mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2－、HS－、H2S，应是S2－、HS－、H2S的总数为0.1mol，故错误。12.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；B、苯与溴水不反应；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．13.己知：H2O(g)=H2O(l)

△H1=Q1kJ／mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

△H2=Q2kJ／mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H3=Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ

AQ1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3

D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3参考答案：D14.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lC．若有lmolNO3－参加反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+

参考答案：略15.下列说法正确的是A.实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B.168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D.Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为

。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是

参考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B试题分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故A错误；B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故B正确；C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故C错误；D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故D错误；故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化:已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题:(1)写出A和E的结构简式_____________、______________.(2)在反应①—⑦属于取代反应的有_______________________.(3)写出下列反应的化学方程式:反应①_______________________________________________________.反应④________________________________________________________.反应⑦_________________________________________________________.参考答案：略18.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y，X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是周期族．Z与X形成的18e﹣分子的结构式为．（2）1molC气体通入X的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出bKj的热量，写出此反应的热化学方程式：

．（3）由X、Y、Z形成组成化合物Z4X2Y3的化学键类型是

，其水溶液中各离子浓度大小关系是

（4）某实验小组设计了下列装置进行C的催化氧化实验．①常温下，用5.8mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒，胶头滴管还需要的玻璃仪器有 ．②甲处药品的名称为．③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H0（填“＜”或“＞”），化学方程式为

；乙处加入无水氯化钙，其作用是

_．参考答案：（1）二；ⅤA；；（2）NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣bkJ/mol；（3）NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣；（4）①500mL容量瓶；②碱石灰；③＜；4NH3+5O24NO+6H2O；吸收水和氨气．考点：位置结构性质的相互关系应用；性质实验方案的设计．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H2O、NH3，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H2O，C分子为NH3，所以Y是氧元素，X为氮元素，结合物质的结构性质解答．解答：解：原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H2O、NH3，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H2O，C分子为NH3，所以Y是氧元素，X为氮元素，综上所述：X为氮，Y为氧，Z为氢，（1）Y为O，O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，H与N形成的18e﹣分子为肼，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，所以肼的结构式为，故答案为：二；ⅤA；；（2）C分子为NH3，1molNH3通入硝酸的水溶液中恰好完全反应放出bkJ的热量，此反应的热化学方程式为：NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣bkJ/mol，故答案为：NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣bkJ/mol；（3）由N、O、H形成化合物H4N2O3是硝酸铵：NH4NO3，硝酸铵中存在的化学键类型是离子键与共价键，其水溶液中存在铵根水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，使溶液呈酸性，故离子浓度大小关系是：NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣，故答案为：NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣；（4）C为氨气，①实验室中无480mL的容量瓶，故配制480mL溶液，需采取“大而近”的原则，选取500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②氨气属于碱性气体，故只能利用碱石灰进行干燥，故答案为：碱石灰；③熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明此反应为放热反应，即△H＜0，氨气与氧气在加热、催化剂作用下生成一氧化氮与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，无水氯化钙也是干燥剂，此处目的吸收水和氨气，故答案为：＜；4NH3+5O24NO+6H2O；吸收水和氨气．点评：本题考查了元素、物质的推断，以“B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个”为题眼进行推断，结合物质的化学式来分析解答，题目难度中等．19.(14分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋