黑龙江省伊春市宜春赤田中学高一化学期末试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春赤田中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化属于物理变化的是

A、蛋白质盐析

B、煤干馏

C、淀粉在人体内消化

D、石油裂解参考答案：A略2.下列有关元素周期表的说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属参考答案：D分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、Ⅷ族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。3.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为A．XY

B．XY3

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：B略4.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是19.2%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g参考答案：AD略5.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A.大量排放都能形成酸雨

B.都具有刺激性气味C.都能使澄清石灰水变浑浊

D.都能使品红溶液褪色参考答案：CA、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。6.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

（

）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－k*s5*u参考答案：C略7.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

参考答案：A8.下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（

）A．物质的量为0.5mol

B．气体体积为11.2L

C．含有NA个氧原子

D．含有8NA个电子参考答案：B【Ks5u解析】B选项中气体体积没有标准状况，错误；选B。9.铝在空气中能够稳定存在的原因是

（

）

A.铝的活泼性差

B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（

）A．电池工作时，MnO2发生还原反应B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C．电池工作时，K+移向负极D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：A11.下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能源、电力属二次能源

C．汽油、酒精属一次能源

D．石油、煤属二次能源参考答案：B略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是（

）A.Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B.工业上可以采用电解YW3制备单质YC.一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D.元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应参考答案：BX的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X为N，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出Y是Al，Z为S，则W为Cl，A、此化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A说法正确；B、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质Al，故B说法错误；C、可以发生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，此反应是置换反应，故C说法正确；D、Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，S与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D说法正确。13.金属钠、氯气和二氧化氮共同具备的化学性质是A.与水反应

B.与氯化钾反应

C.与硫酸反应

D.与二氧化碳反应参考答案：A14.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略15.将等质量的钠、钾、锌分别投入等物质的量HCl的稀盐酸中，产生H2的物质的量的多少不会出现下列情况中的A．Zn>Na>K

B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K

D．Na>K=Zn参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）实验改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；。

（填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()A．Na2CO3 B．AgNO3C．CuSO4 D．NaOH参考答案：C解析：Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH的水溶液时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。18.已知反应:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48L（假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）计算反应消耗的MnO2的质量______

；

（3）计算被氧化的HCl物质的量______

。参考答案：(1)（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)17.4g

(3)0.4mol（2）.生成标准状况下氯气4.48L，则氯气的物质的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设反应消耗的MnO2的物质的量是xmol，则有：MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O1mol

1molxmol

0.2mol，得x=0.2mol，则反应消耗的MnO2的质量是0.2mol×87g/mol=17.4g，故答案是：17.4g。（3）.设参加反应的HCl的物质的量是ymol，则有：MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O

4mol

1mol

ymol

0.2mol，得y=0.8mol，由反应方程式可知，被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，故被氧化的HCl的物质的量是0.8mol×=0.4mol，故答案是：0.4mol。19.（1）Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为

．（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式

；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒），相应的离子方程式为

．（3）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+

【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳和水蒸气转化成人体需要的氧气，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气；（2）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，以此来解答；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答．【解答】解：（1）人体呼出的二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气，故答