浙江省温州市潘桥中学高一化学期末试卷含解析

浙江省温州市潘桥中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（

）

LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.L、R的单质与盐酸反应速率：R＞LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的单质极易与T的单质反应参考答案：DL和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素。A．Mg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；B．L为Mg、R为Be，金属性Mg＞Be，则与盐酸反应速率：Mg＞Be，故B错误；C．T为O，对应的氢化物为水，常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；D．M为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；故选D。2.下列物质中属于电解质的是(

)A.CO2

B.BaSO4

C.Zn

D.C2H5OH参考答案：BA.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。3.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为

A．Na+

0.3

B．Ba2+

0.2

C．CO

0.2

D．Zn2+

0.2参考答案：D略4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。5.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌参考答案：D6.下列叙述中正确的是

（

）

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略7.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略8.既有离子键又有共价键的化合物是

A．Na2O

B．Cl2

C．NaOH

D．H2O参考答案：C略9.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，容器中气体的密度不变D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

2Z(g)参考答案：CD11.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（

）A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池参考答案：C【详解】A.由坐标图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B.因为生成物的总能量更高，则该反应为吸热反应，故B错误；C.吸热反应在常温下也有可能进行，故C正确；D.能设计成原电池的氧化还原反应一般为放热反应，故D错误；答案选C。【点睛】需要加热的反应不一定是吸热反应，在常温下能自发进行的反应也不一定是放热反应。12.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1mol

NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD.常温下，1L

pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA参考答案：CA、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离产生，其数目为1×10-5NA，故发生电离的水分子数为1×10-5NA，选项D正确。答案选C。13.下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S参考答案：A略14.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出参考答案：C解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。15.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Na2CO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：B考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．解答：解：①Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C①不符合；②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④符合；故选B．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是___________；实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。

(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是__________。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是__________(用离子方程式表示)。参考答案：(1)分液漏斗

品红试纸褪色，石蕊试纸变红

BaSO4

(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)③②④

除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验

(4)Fe+2H+==Fe2++H2↑分析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。详解：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，即从左到右的顺序为③②④；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。点睛：本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含C40%、O53.3%、H6.7%，对氢气相对密度为30的有机物A显酸性；另有相对分子质量为46的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。（1）推断并写出A、B、C的结构简式。A

B

C

（2）写出A与B反应生成C的反应式：

参考答案：18.（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；②A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。（1）写出下列物质的化学式：A，C。（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：。参考答案：（1）ANaCl