辽宁省营口市大石桥建一中学2022年高三化学期末试卷含解析

辽宁省营口市大石桥建一中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是

(

)A．c1：c2=3:1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率不相等

D.C1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14

mol·L-1

参考答案：D略2.下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：D解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正确；C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（

）A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D试题分析：A、KI与CuSO4发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，铜元素由+2价降为+1价，则转移2mole－时生成1mol白色沉淀，A错误；B、通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，体现了SO2的还原性，B错误；C、通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正确。答案选D。4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H1

N14）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAC．17gNH3中含有3NA个氢原子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：D略5.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略6.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（

）。

图7A．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子参考答案：CA.标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；B.120gNaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；D.SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1molSO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；故本题合理选项是C。8.下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

A．1L1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L2mol·L-1NH4Cl溶液

C．1L1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L1．5mol·L-1的CaCl2溶液参考答案：D略9.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种，依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是A．原混合气体中一定没有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都发生了氧化还原反应C．③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成参考答案：AD10.下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中AgCl固体完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+C向固体纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．AgCl溶解是因发生络合反应；B．向FeI2溶液中通入少量的氯气，先氧化碘离子；C．盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，因发生络合反应生成氢氧化二氨合银，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正确；B．向FeI2溶液中通入少量的氯气，先氧化碘离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液不会变为红色，故B错误；C．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故C错误；D．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子的检验、沉淀生成及蛋白质变性等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．12.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeO

D.CuFeS2参考答案：A【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确，答案选A。13.下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A、K+和Cl-

B、Na+和F-

C、H2O和NH4+

D、OH-和F-参考答案：D略14.下列操作中错误的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离参考答案：A略15.某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。

b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有

性。②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式 。（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。Ⅰ.制取NO2气体。①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式

。Ⅱ.探究实验。实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式

。②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验

。③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由

。参考答案：（1）①强氧化性（1分）②4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O（3分）（2）Ⅰ①（3分）（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）②NaNO2、NaNO3（2分）Ⅱ①2NO2＋2CN2＋2CO2（3分）

②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧

中燃烧的实验。（2分）

③助燃气体既有NO2又有O2，因为两种气体均存在且均能助燃。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为

mol。参考答案：

③32【解析】本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+O2=2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)=192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。

18.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：

，检验D中阴离子所用试剂为：

。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：

。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：

，

。参考答案：(1)

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

AgNO3溶液，

稀HNO3

(2)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)H2SiO3

Al(OH)3

略19.