2022-2023学年安徽省滁州市天长谕兴初级中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市天长谕兴初级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．完全反应以后，溶液呈现中性

B．当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA

C．

D．参考答案：CD略2.下列事实能用同一原理解释的是(

)A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存参考答案：A略3.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：答案：C解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A项，钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠吸去表面煤油后小心放入装有一半水的小烧杯中；B项，配置一定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行；D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。

4.下列实际应用与胶体知识无关的是（

）

A．工业生产有色玻璃

B．明矾净水

C．冶金工业用高压电除尘

D．甘油加水作护肤剂参考答案：答案：D5.下列说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B6.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（

）

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．无法确定参考答案：C略7.下列叙述正确的是

（

）

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子

B．1．00molNaCl中,所有Na＋的电子总数为8×6．02×1023

C．电解58．5g熔融的NaCl，能产生11．2L氯气（标准状况）、23．0g金属钠

D．欲配置1．00L1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水

参考答案：C略8.下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，浓盐酸见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故说法正确；B、久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解产生NO2造成的，消除黄色的方法是向溶液中通入氧气，故说法错误；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，且不能除去CO2，因此采用饱和NaHCO3溶液，故说法正确；D、液溴因为易挥发，所以保存时用水密封，用玻璃塞塞进的棕色试剂瓶中，故说法正确。9.下列表述正确的是()A．将0.1mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性参考答案：A10.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc参考答案：A略11.有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

参考答案：D12.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略13.漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：。(为弱酸)向溶液中滴加，开始时分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．溶液中的起催化作用

B．溶液中的起催化作用

C．逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强参考答案：A14.下列离子方程式中，正确的是(

)A．碳酸钙与盐酸混合

2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合

2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热

MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．解答：解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．15.下列离子方程式书写正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+---全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2OC.

用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OD．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某天然碱（纯净物）可看作是由CO2和NaOH反应后的产物所组成，其化学式为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。化学兴趣小组为确定x、y、z的值进行如下实验：取3.32g天然碱样品于装置Ⅰ或装置Ⅱ中加热至300℃，恒重后停止加热；过滤沉淀，烘干称重。

（1）按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用

次天平。（2）将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，且b1－b2＝0.3，接下来的操作应当是。（3）你认为选择

（填装置Ⅰ或装置Ⅱ）进行实验为佳。选择的理由是

。（4）有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重，（处理数据时已经减去仪器质量）并描出如下曲线：①写出t1

t2反应的化学方程式：

。②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。（1）该反应的离子方程式是

。（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)

△H=-332kJ/mol

ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)

△H=-112kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-286kJ/mol

则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热△H=

kJ/mol。

（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）345986117…1021分钟水滴数（闭合K）5881112139…78

分析反应过程中的水滴数，请回答：①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。参考答案：（1）Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑

（2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。（3）-158

（4）①快，形成原电池反应速度快

②断开K时，溶液中的c(H＋)大于闭合K时溶液中的c(H＋)

③断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。试题解析：（1）锌和稀硫酸反应离子方程式很简单：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑

（2）因浓H2SO4具有强氧化性，和锌反应时，放出的是SO2，不能生成氢气，故正确氢气不用浓硫酸而用稀硫酸。（3）由盖斯定律，第一个方程式加第二个，再减去第三个得：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H=-332-112+286=-158kJ/mol（4）①反应刚开始时，因闭合K时形成了原电池，故比断开K时，反应产生氢气的速率快；②到反应后期，先前断开K时，溶液中的c(H＋)较大，随反应进行，溶液中c(H＋)降低，故此时闭合K时反应速率较小；③在该阶段，断开K时，反应的化学能主要转化成热能；使溶液的温度升高，反应速率加快；而闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，产生氢气速率就较慢。18.（8分）无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同）

，气体B的成分是：

（2）溶液中一定存在的离子有：