湖南省娄底市永丰镇第一中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

湖南省娄底市永丰镇第一中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪－182）和W（钨－182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪－182和钨－182的关系说法正确的是A．互为同位素

B．原子质量几乎相等

C．中子数相等

D．电子数相等参考答案：B2.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0

T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1>K3参考答案：C略3.（2001·上海卷）2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293参考答案：A

略4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（

）

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只起氧化剂作用

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：略5.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：答案：C解析：A.漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有CaCl2等物质；

B.NH3可以与硫酸发生反应，不可以用酸性干燥剂干燥碱性气体；另外不可以用CaCl2固体干燥NH3，会生成CaCl2·8NH3加合物；

C.NO2与NaOH会发生反应：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此说NO2是酸性化合物）；

D.Al2(SO4)3在碱性废水中会生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非胶体）而不能吸附悬浮颗粒。对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。易错点：对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。6.下列有关说法正确的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应B.在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质参考答案：A略7.、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H＋+2e-=H2↑C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：AC略8.下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．【解答】解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D．9.下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略10.X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM。Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3—核外电子排布相同。下列说法正确的是A．X和Y形成的一定是气态化合物

B．Y的氧化物都能与水反应生成酸C．化合物MW熔融状态下能导电

D．化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键参考答案：C略11.室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是

A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变

B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A12.将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则(Fe－56，Al－27)()。A．参加反应的金属质量相等B．消耗两种金属的物质的量相同C．反应中电子转移的电子总数相等D．消耗铁、铝的质量比为56∶18参考答案：CD略13.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（

）时间c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比较

t060？t131v（正）=v（逆）A.t0～t1时间内υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C.t0时，v（正）＞v（逆）D.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：Bt0～t1时间内υ(H2)＝（6－3）/（t1-t0）mol/(L·min)，正确；t1时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率为５０%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆）；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。14.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D.福尔马林可用作食品的保鲜剂参考答案：DA、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。15.（2004·天津卷）13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纳米TiO2在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

abcde（2）滴定终点的现象是___________________________________________________。（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使配制结果______________。②若在配制标准溶液过程中，俯视液面，使测定结果_________。参考答案：（1）抑制NH4Fe(SO4)2水解

，a

c

（2）溶液变为红色（3）

（4）①偏低

②偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是

；氟化铵中存在______（填序号）：A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为

kJ?mol-1，S-F的键能为______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g?cm-3。①CuF比CuCl熔点高的原因是______；②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm

（列出计算式）。参考答案：(1)X射线衍射

(2)

(3)V型

H2O（或H2S）

NH2-

(4)sp3

AB

(5)155

327

(6)①CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体

②或【分析】（1）晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同；（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子排布的轨道式；（3）用价层电子对互斥理论判断空间构型，用替代法书写等电子体；（4）根据价层电子对数判断NH4+中N的杂化方式，根据N原子结构和成键方式判断NH4F中存在的作用力；（5）根据图示计算；（6）①根据题干性质判断晶体类型，从而确定熔点高低；②用均摊法确定所含微粒数，根据V=计算体积，进一步计算晶胞参数。【详解】（1）从外观无法区分三者，晶体、准晶体、非晶体X射线衍射图不同，因此通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，故答案为：X射线衍射；（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，价电子排布的轨道式为；（3）[H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数=×（7-1-2×1）=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子有H2O（或H2S），阴离子有NH2-；（4）NH4+中N原子杂化轨道数为×（5+4-1）=4，N采取sp3杂化方式；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为σ键，不存在双键则没有π键，同时也不存在氢键，答案选AB；（5）由图a可知3F2（g）=6F(g)△H=+465kJ/mol，则F—F键的键能为465kJ/mol÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S（g）=SF6(g)△H=-1962kJ/mol，则S—F的键能为1962kJ/mol÷6=327kJ·mol-1；（6）①CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，CuF的熔点为908℃，CuF是离子晶体，离子键远大于分子间作用力，故CuF比CuCl熔点高；②根据均摊法可知，晶胞中含有8×+6×=4个Cu+，4个F-，晶胞的体积cm3，则CuF的晶胞参数a=nm。

18.(08福建省质检)A、B、C、D均为中学化学常见的物质。（1）当A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系时。①若A为Cl2，B为Ca(OH)2，反应的化学方程式为：

。

②若A为单质，C、D均为能使澄清的石灰水变浑浊的气体，B的化学式为

。（2）若A、B、C、D中都含有同一种元素，D为空气中的主要成分之一，写出一个符合A+B

C+D反应关系的化学方程式：

。参考答案：答案（1）①2Cl2

+2Ca(OH)2

==

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+2H2O

②H2SO4