河南省开封市西砦中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省开封市西砦中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．Kw

D．pH参考答案：D略2.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B略3.2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A、5种

B、4种

C、3种

D、2种参考答案：B4.下列pH试纸的使用正确的是(

)A．能用水润湿pH试纸，再滴加待测液

B．pH试纸直接放入待测液中测pH值C．pH试纸放在实验桌上，再滴加待测液

D．用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上参考答案：D5.下列说法正确的是

（

）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2

D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案：

A略6.用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是

A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

B、乙醇中含有少量水（生石灰、蒸馏）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴苯中含有溴（氢氧化钠溶液、分液）参考答案：A略7.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是(

)A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0B．若反应进行到状态D时，一定有C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大D．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2参考答案：C8.下列烃中，一氯取代物的同分异构体数目最少的是

A.间－二甲苯

B.对－二甲苯

C.邻－二甲苯

D.乙苯参考答案：B9.下列属于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3参考答案：D略10.在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

A．50a%

B．35a%

C．25a%

D．60a%参考答案：C略11.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A．溶液中先产生的是AgI沉淀B．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10C．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag+)D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：C略12.下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同．B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选：C．点评：考查核外电子排布规律等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效．13.进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A.

(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

参考答案：D略14.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是A．都属于芳香烃

B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．都能在空气中燃烧

D．都能发生取代反应参考答案：B略15.对气体反应：mA＋nBeC温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（

）A．m＋n＞e

B.m＋n＜eC．

正反应是吸热反应

D．逆反应是放热反应

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计出右图所示装置，以探究一些化学物质的性质。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

。(2)为探究Cu与HNO3反应情况，在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

但此实验的不足之处是

。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为

实验现象为

有关反应方程式为

参考答案：

(1)检验装置的气密性。(2)Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反应速率减慢；溶液呈蓝色；产生的气体颜色逐渐变浅，最后生成无色气体。等(3)操作步骤为：在d中加适量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀盐酸。实验现象为：在c中有黄绿色气体产生，d中无色溶液变成橙色。此实验的不足之处：缺少尾气处理装置。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为：在d中加适量苯酚钠溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。实验现象为：c中有气体产生，d中澄清溶液变浑浊。

有关反应方程式为：略。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时，VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+WΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，VA=1.2aL。试回答：(1)A中X的转化率aA=________；(2)A、B中X转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；(3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；参考答案：(1)20%

(2)＞

(3)2.6a18.（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。

I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II.向滤液中滴加溶液，稍加热。

III.向II的溶液中加入粉末至为。

IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。

V.加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：物质开始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7

（1）II中发生反应的离子方程式是

。

（2）II中将氧化为的目的是

。

（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是

。

（4）III中发生反应的离子方程式是

。

（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因

。参考答案：（10分）（每空2分）（1）（2）将氧化为，才能在调节为3.9~4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。（表述合理即可得分）（3）若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）（4）（书写正确即可得到2分）（不写不扣分）（5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分）略19.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρg/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。

⑴FexO中x值(