山东省潍坊市柘山中学高一化学月考试卷含解析

山东省潍坊市柘山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、NO3-、Cu2+

B.K+、OH﹣、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+参考答案：A【详解】该溶液中一定存在大量的氢离子，

A．K+、NO3-、Cu2+之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.OH﹣与H+反应生成水，不能大量共存，故B错误；C.Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选A。2.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：BA.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。3.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的A

有1个氧原子

B

有2个氧原子

C

有1个A原子

D

有2个A原子参考答案：A略4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种。5.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋参考答案：B6.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略7.19世纪,初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是(

)A.舍勒

B.道尔顿

C．拉瓦锡

D.门捷列夫参考答案：D 8.下列离子方程式书写正确的是（

）A.钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金属铜溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.铁与稀盐酸反应

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑参考答案：C【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，选项B错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，选项D错误。答案选C。9.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

参考答案：略10.Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为()A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3参考答案：A11.下列叙述中正确的是A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子参考答案：CD略12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（

）

A．作还原剂

B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略14.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反应热）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反应热）参考答案：C略15.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力．解答：解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He中子数=3﹣2=1，故B错误；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________________________________________________________________________。(2)D装置中反应的化学方程式为________________________。B装置中反应的离子方程式为________________________。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。(4)C装置中反应的离子方程式为___________________________________________。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀为BaSO4，其物质的量为mol，则原样品ag中含Na2SO3也为mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列几组物质中属于同分异构体的是

；

属于同系物的是

属于同位素的是

。（填序号）①麦芽糖与蔗糖

②CH3CH2CH2OH与CH3CH2OH③C2H6与C3H8

④

O2与O3

⑤1H与2H

⑥CH4与C2H4⑦

与CH3－CH2－CH2－CH3

⑧14N与14C

参考答案：略18.在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是___________________；（2）与水反应最剧烈的金属是_________________；（3）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________________。参考答案：(1)H

(2)K

(3)HF

(4)HClO4

(5)Al(OH)3（或Be(OH)2）【分析】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族内原子半径越大金属性越强，与水反应最剧烈；（3）周期表中非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；（4）周期表中非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3（或Be(OH)2）。【详解】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族内原子半径越大金属性越强，与水反应最剧烈，则1~20号元素中K与水反应最剧烈；（3）周期表中非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则HF