2022-2023学年浙江省温州市梧田第二中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市梧田第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧变成灰烬，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、灼烧茶叶，需要的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架等，因此不符合题意，故错误；B、用浓硝酸溶解茶叶，并加蒸馏水稀释，用到的仪器是烧杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合题意，故正确；C、过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒引流、烧杯等，因此不符合题意，故错误；D、检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，用到的有试管、KSCN溶液、胶头滴管，因此不符合题意，故错误。2.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（

）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法参考答案：C本题考查运用化学知识处理污染物的常用方法。用生石灰中和废酸,是化学方法,A错。CuSO4不是沉淀,故处理措施错误,B错。活性炭能吸附某些有气味的气体和有色、有毒物质,C项正确。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液碱性更强,污染更严重,D项错。3.图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装置Ⅰ中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（

）A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A略4.下列关于胶体的叙述不正确的是

（

）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略5.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略6.利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(

)A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略7.下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是

（

）

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2．H2转化率

C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生参考答案：A略8.浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：B略9.下列反应的离子方程式正确的是()

A．Al2（SO4）3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CO32-+CaCO3↓+H2O参考答案：C略10.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀释到VmL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有溶液的试管中加入试管口出现红棕色气体溶液中被还原为B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色产生的气体一定是乙烯D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含，无K＋参考答案：B略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g18O2中含有NA个电子B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C13.下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略14.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（

）A.原子序数：B>A>C

B.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2-->C->B2+

D.原子最外层电子数：A>C>B参考答案：C略15.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素

C．Ds元素为放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d区参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：Ks5u查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

▲

。（3）操作IV的顺序依次为

▲

、冷却结晶、

▲

。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

▲

。参考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是

．（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是

．（3）写出由A生成B的化学方程式：

．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：

．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是

（填字母序号）．a．NaOH

b．Na2CO3

c．NaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：

．（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有

种．a．苯环上有两个取代基；

b．能发生银镜反应；

c．与Na作用有H2产生．参考答案：（1）氧化反应；（2）羧基；（3）；（4）；（5）c；（6）；（7）18；解：由反应的流程可看出：F生成肉桂酸发生信息①的反应，所以可推知在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，根据和G的分子式可知，和试剂b反应生成G，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则可判断b为丙烯醇，和丙烯醇酯化得G为，和浓硝酸发生硝化反应生成A，根据PAS﹣Na的结构简式可推断A为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为，B被酸性高锰酸钾氧化成C为，则试剂c为酸性高锰酸钾溶液，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D为，D中硝基被还原为氨基得E为，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，（1）根据上面的分析可知，由B生成C的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；（2）根据肉桂酸的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；（3）由A生成B的化学方程式为，故答案为：；（4）G为，b为丙烯醇，肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为，故答案为：；（5）试剂d可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是NaHCO3，故选：c；（6）根据以上分析，C为，C中含有羧基和溴原子，所以和氢氧化钠溶液水解、中和的方程式为：，故答案为：；（7）X的分子式为C9H10O2，X的同分异构体，符合下列条件a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应，说明有醛基；c．与Na作用有H2产生，说明有﹣OH结构，符合条件的X的异构体可以是苯环上连有﹣OH、﹣CH2CH2CHO或﹣OH、﹣CH（CH3）CHO或﹣CH3、﹣CH（OH）CHO或﹣CHO、﹣CH2CH2OH或﹣CH2CHO、﹣CH2OH或﹣CHO、﹣CH（CH3）OH，每种都有邻间对三种结构，所以共有18种，故答案为：18；18.现已合成了有Zn—Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是

。a、盐酸

b、氯气

c、KClO3参考答案：

a

略19.已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为

；（2）取上述Na