江苏省扬州市头桥中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省扬州市头桥中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有溶液的试管中加入试管口出现红棕色气体溶液中被还原为B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色产生的气体一定是乙烯D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含，无K＋参考答案：B略2.（05年全国卷1）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）

A.

＋3

B.

＋2

C.

＋1

D.

＋4参考答案：答案：A3.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物挥发油的一种成分，关于胡椒酚的下列说法①该化合物属于芳香烃②分子中至少7个碳原子处在同一平面③它有顺反异物体④1mol该化合物最多可以与2molBr2发生反应⑤遇到FeCl3溶液显紫色，其中正确的组合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④参考答案：C略4.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(

)

A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-

,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol参考答案：C略5.下列有关离子方程式推理正确的是（

）参考答案：C【Ks5u解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，6.(08佛山调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶液混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：答案：C7.下列关于物质的检验方法正确的是（

）

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子参考答案：D略8.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D9.下列各反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO参考答案：D略10.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．②⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：D略11.多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：D略12.下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O参考答案：C略13.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(

)A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体参考答案：B14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的（

）

A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3参考答案：A略15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁

b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠

d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

______________（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

_______________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

参考答案：（1）a

d（2）②

③

④（3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）

变大（5）b（6）S

H2O解析：（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。（2）要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。（3）开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。（5）a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%×=14%，O2不足，发生反应2H2S＋O22S＋2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题：(1)1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多的元素为__________(填元素符号)。(2)与NO3—离子互为等电子体的分子为__________(填化学式，任写-种)。(3)H2O2和H2S的相对分子质量均为34，但常温下H2O2呈液态，H2S呈气态，导致上述事实的根本原因为__________。(4)酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示。则酞菁钴中钴元素的化合价为__________，其组成元素的电负性由大到小的顺序为__________(用相应的元素符号作答)，N原子的杂化轨道类型为__________。(5)钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为__________。参考答案：(1)Cr；(2)SO3或BF3或BCl3；(3)过氧化氢分子间能够形成氢键，而硫化氢没有；(4)sp2；sp3；(5)CoO2。试题分析：(1)1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多的元素为铬，核外电子排布为3d54s1，有6个未成对电子，故答案为：Cr；(2)与NO3—离子互为等电子体的分子为SO3、BF3、BCl3等，故答案为：SO3或BF3或BCl3；(3)H2O2和H2S都属于分子晶体，且相对分子质量相等，但过氧化氢分子间能够形成氢键，而硫化氢没有，所以熔沸点：H2O2＞H2S，故答案为：过氧化氢分子间能够形成氢键，而硫化氢没有；(4)已形成三条键的N原子对Ni的价态无贡献，由图1可知结构中形成两条Co-N键，所以Co的价态为+2价，根据电负性递变规律可知其大小顺序为N＞C＞H＞Co；形成了双键的N原子的杂化轨道类型为sp2，全部形成单键的N原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp2；sp3；(5)运用分割法，图2中Co原子个数为1+4×=2，O原子个数为4，因此化学式为CoO2，故答案为：CoO2。18.铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。原因是

。参考答案：过氧化钙（或CaO2）原因：过氧化钠与水反应剧烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）。（合理即可）略19.(15分)室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有氧原子的官能团名称是。（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有

、