安徽省马鞍山市钟山高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省马鞍山市钟山高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充O2参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B略3.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个C．16gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子参考答案：C略4.合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3则

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3

B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3

D．△H=2△H1+△H2﹣△H3参考答案：A考点：有关反应热的计算分析：据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．解答：解：已知合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H1+△H2+△H3，故选A．点评：本题考查了盖斯定律的有关应用，注意由已知反应来构建目标反应时反应的调整，难度不大．5.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑参考答案：BC解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．6.如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略7.下列判断中一定正确的是A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>RB．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YC．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>ND．若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y参考答案：略8.2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是

（

）

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：答案：D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．10.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（

）

A．正反应速率增大

B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率大于逆反应速率

D．逆反应速率一直减小参考答案：C略11.下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、盐酸属于非强氧化性酸；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最简式不同，因此元素质量比不同．解答：解：A、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量比不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查常见酸、碱俗称和性质，非常基础，元素的质量比可以根据元素原子的个数比来确定．12.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（

）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①②

B．①③

C．②④

D．①②⑤⑥参考答案：A略13.短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是

XYZ

WA．原子半径大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；B．甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液C．氢化物的稳定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>MD．Y的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形参考答案：D14.下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略15.下列反应中，相关示意图像错误的是（

）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_______________________。(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)b

(3)1∶2

(4)吸收Cl2

(5)4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O

(6)135cV1/V0【分析】根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；(2)F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为1∶2；(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；(6)设原ClO2溶液的浓度为xmol/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；则有，解得x=，换算单位得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③CuCuOCu（NO3）2（3）在100mL18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

．（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）（不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量mol．（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；（2）③；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）0.65；（5）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．考点：浓硫酸的性质；绿色化学；氧化还原反应的计算．.分析：（1）依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，浓硝酸具有强的氧化性，能够氧化有机色素解答；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化铜；（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量；（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化．解答：解：（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现；用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白是因为浓硝酸具有强的氧化性；故答案为：（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③不会产生污染气体，同时原子利用率最高，符合“绿色化学”思想，故答案为：③；（3）铜与浓硫酸反应一段时间变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）12.8gCu的物质的量==0.2mol，气体的物质的量==0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；故答案为：0.65；（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，以及有关硝酸的计算，难度中等，注意利用氮原子个数守恒是解题关键．18.某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑