江苏省无锡市商业职业中学高三化学下学期期末试题含解析

江苏省无锡市商业职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得参考答案：C试题分析：油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A正确；在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应，故B正确；己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故C错误；聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故D正确。2.以下实验或操作不能达到目的的是A．用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜B．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解D．用ｐH试纸测定CH3COONａ溶液的ｐH，证明CH3COOH是弱电解质参考答案：BC3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略4.下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：DA、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。故答案选D5.．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

参考答案：B略6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色D．装置④可用于收集NO参考答案：略7.第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是

A．吸附、消毒、过滤

B．杀菌、漂白、吸附

C．过滤、漂白、吸附

D．过滤、消毒、吸附参考答案：D略8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD．1L浓度为1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B．标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；D．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少．解答：解：A．该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故A错误；B．标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6NA，故C错误；D．碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA个，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键．9.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A、10mol

B、11molC、12mol

D、13mol参考答案：B略10.下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D11.下列有关化学用语或模型表示正确的是A.HCl

的电子式:

B.乙炔的结构式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.质子数为6，中子数为8

的核素:14C参考答案：DHCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：，故B错误；水分子的比例模型：，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。12.下列离子方程式中正确的是

A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+参考答案：A略13.下列叙述正确的是：A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略14.下列变化的实质相似的是:①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④

B、只有⑤

C、只有③④⑥

D、全部参考答案：B略15.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。D.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：（1）为什么弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。①大理石与盐酸反应制取二氧化碳②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法

（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。参考答案：（1）弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。（3）二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味（其他合理答案也给分）（4）因为：此反应需要加热

食盐是粉末状略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为

“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式

。

（2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略，你认为在X中应放的物质是________。(填化学式)（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置（图见下页）。A．写出有关仪器的名称：ａ

，ｂ

。B．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开______,后打开______，(填字母代号)简述理由

。C．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为：

，装置中气胆的作用是

。D．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。_________________________________，____________________________。参考答案：18.铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知:①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式

。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是

。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据右图分析操作a为

、

。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为

；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是

（填选项序号）；A.FeSO4溶液

B.浓H2SO4

C.酸性KMnO4溶液

D.Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全

；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2；（3）蒸发结晶、趁热过滤；（4）①pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应；②AD；③c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31，c(Cr3+)=6.3×10-4；c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全；④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；(1)、利用铝热反应制取金属铬的化学方程式为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；(2)、由题示信息可知，Na2Cr2O7是一种强氧化剂，能将Cl-氧化成Cl2，故酸化溶液时不选用盐酸；(3)、从溶解度随温度变化曲线可以看出，Na2Cr2O7溶解度随着温度的升高而不断增大；当温度低于50℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，对应析出晶体为Na2SO4·10H2O；当温度高于50℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，对应析出晶体为Na2SO4，因此可利用蒸发结晶、趁热过滤的方法提取出Na2SO4，同时防止因温度降低而析出Na2SO4·10H2O；(4)、①加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因在于Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，pH过高Cr(OH)3可溶于强碱NaOH：Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；②、A项，FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72﹣离子，正确；B项，浓H2SO4具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原Cr2O72﹣，错误；C项，酸性KMnO4是强氧化剂不能还原Cr2O72﹣，错误；D项，Na2SO3溶液中SO32﹣具有还原性，可以还原Cr2O72﹣，正确；③、PH=5时，溶液中c(OH-)=KW/c(H+)=10-9mol/L，根据溶度积公式：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31=c(Cr3+)·c(OH-)3，得溶液中c(Cr3+)=6.3×10-31/10-27=6.3×10-4>10-5，说明Cr3+未沉淀完全；④每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣，Na2S2O3～2SO42﹣～8e﹣，Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣，依据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒，可知反应的离子方程式为：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+=6SO42﹣+8Cr3++13H2O；19.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为