高中化学人教版物质结构元素周期律化学键讲课课时-

第三节化学键——离子键高考资源网学习目标：

1、通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。

2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。重点：

离子键和离子化合物的涵义难点：

用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟氯化钠的形成

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反应+1182+1788

2Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用一、离子键1、定义：这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。2、形成过程

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）5、存在：离子化合物，离子键不可能存在于共价化合物中如:NH4CLNaOH成键原因：成键粒子：成键本质：成键条件：4、离子化合物定义：

由离子键构成的化合物。组成：阳离子+阴离子注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,AlCl3等.高考资源网思考离子化合物如何判断:练习：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2Cu,

KOH

NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2SH2SO4,AgCl,H2O2,NH3.H2O,KMnO4KClO3但AlCl3是共价化合物

怎样证明是离子化合物：熔融状态能导电金属阳离子（IA，IIA）或NH4+1、原子的电子式：（先占位，后成对）不稳定是单电子HOClMgNa二、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。练习：用电子式表示：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原子如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数高考资源网

[练习]

写出下列微粒的电子式：

硫原子，硫离子，溴原子，溴离子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、离子化合物：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8CC讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)CaO