吉林省长春市农安县哈拉海中学高三化学月考试卷含解析

吉林省长春市农安县哈拉海中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键参考答案：D【考点】核素．【分析】A．质子数+中子数=质量数；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；C．阳离子是失去一个电子形成；D．氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键；【解答】解：A．15N中含有中子数=15﹣7=8，故A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，故C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D正确；故选D．2.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M参考答案：答案：D3.如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。参考答案：D略4.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.无法判断参考答案：B略5.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（

）

金属

电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30

A．在四种金属中丙的还原性最强B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀参考答案：A略6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

（

）

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：A略7.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：参考答案：BD从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。8.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略9.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl参考答案：C略10.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A第一份和第三份都是8molAl失去24mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8molAl失去24mol电子，生成9molFe，而9molFe只能失去12mole_生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。11.(08上海松江区期末)霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是（）A．霉变的大米、花生等绝对不能食用B．黄曲霉素属于芳香烃C．该化合物能与H2发生加成反应D．1mol该化合物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH参考答案：答案：B12.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（）A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B正确；C．放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．13.下列有关实验的现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B．钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。参考答案：A略14.α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是

A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳原子数为10

D．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子参考答案：D略15.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是：_____▲_______；操作④需要的玻璃仪器有：_______▲______。（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分

▲（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】

化学式BaCO3BaSO4CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.9×10一43.5×10一51.6×10一11

【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是▲

;（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式:

▲

试剂b的化学式是▲

。【检验除杂效果】（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽。步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽。则溶液X、Y分别是

▲

。A、K2CO3

、BaCl2

B、KOH、BaCl2

C、Ba（OH）2

、CaCl2【获取纯净氯化钾】（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。（ⅴ）将溶液C倒入

▲

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

▲

，停止加热。【问题讨论】（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度

▲

。参考答案：（14分）

（1）萃取；玻璃棒、漏斗、烧杯；

（2）KCl（3）(ⅰ)、更换滤纸、重新过滤；(ⅱ)、Ba2++SO42-==BaSO4↓

2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；（2分,合并书写给1分）

K2CO3（2分）(ⅲ)、B；(2分)

(ⅴ)、蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时

(ⅵ)1.6×10一7mol/L

(2分)（以上其余每空1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH

K2CO3+3H2O请回答：(1)甲池是

装置。(2)写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为

。(3)丙池中反应的化学方程式为

。(4)当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解。①丙池所得溶液的PH=

(忽略溶液体积的变化)。②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)<c(OH－)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．

D．c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：(1)原电池（1分，写燃料电池也给分）(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

（2分）Ag++e－=Ag（1分）(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分，写通电也可，不写条件0分，不写↑的不扣分）(4)①13（2分）

②BD（2分，只写一个给1分，只要有一个是错的得0分）略18.实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是

、

、

．参考答案：氧化剂；酸性；还原剂，酸性．解析：由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，HCl中H元素的化合价降低，体现HCl的氧化性，作氧化剂；由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，没有元素的化合价变化，生成盐，体现HCl的酸性，作酸；由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成盐，体现其酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，作还原剂，故答案为：氧化剂；酸性；还原剂，酸性．19.（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、