2022-2023学年湖南省邵阳市千秋中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市千秋中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合

D．乙烯通入浓盐酸参考答案：C2.下列物质中,含有非极性共价键的是()A.CO2

B.N2

C.NaOH

D.CH4参考答案：B分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。3.当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（

）A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料参考答案：C略4.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为()

A．40g

B．56g

C．60g

D．无法计算参考答案：C略5.下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

ABCD试样NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固体（I2）CO2（SO2）[来NaBr溶液（Br2）除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl4萃取、分液参考答案：D6.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中锌片均为负极C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.两烧杯中溶液均为无色参考答案：D【详解】A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选D。7.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1

②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1

④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1该反应进行最快的是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略8.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D试题分析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D。9.实现下列变化,需要加入还原剂的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+参考答案：B试题分析：A、N的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B、N的化合价降低，需要还原剂，故正确；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、化合价升高，需要氧化剂，故错误。10.反应C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，由此可知A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化

D．金刚石和石墨的摩尔质量都是12参考答案：A略11.A、B均是不与水反应的物质，在T3℃时，将A、B两物质分别溶于100g水中，刚好制成饱和溶液，然后降温（A、B物质的溶解度曲线如图所示），试根据曲线判断A和B的比较中正确的是A．T3℃时，由A物质形成的溶液物质的量浓度最大B．降至T2℃时，由A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C．降至T1℃时，由B物质形成的溶液里溶质的质量分数最小D．由T3℃降至T1℃时，A、B两物质形成的溶液质量均不变参考答案：C12.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（

）A．粉笔灰

B．冰块

C．食盐

D．色拉油参考答案：C略13.参考答案：C14.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列关于1molH2O的叙述正确的是（

）A.含有1molH2

B.在标准状况下体积为22.4LC.含有6.02×1023个水分子

D.质量为18g/mol

参考答案：C15.利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液参考答案：A解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；图I实验过程中使用冷凝管时应从处进水（均填序号）．（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：

．现需配制500ml0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）④；g；（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶

【考点】实验室制取蒸馏水；直接加热的仪器及使用方法．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，冷凝效果好；（3）四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸馏分离；移液时要用玻璃棒，配制溶液时需选择一定的规格的容量瓶．【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，承接蒸馏产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，故答案为：④；g；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸馏的方法，蒸馏需要加热，还需酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500mL只能选用500ml容量瓶，故答案为：酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是______________。（2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为______，它的最高价为____价。（3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式__________。（4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。（5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据_______。含Se物质化学式性质预测依据

参考答案：(1)氯

第三周期ⅦA族

(2)3216S

+6

(3)

(4)（NH4）2SO3或NH4HSO3

(5)化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2（SeO3）与碱反应/碱性氧化物反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性：H3SeO4＜H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。

（任填一行）【分析】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于铝，故B为N元素；A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na元素；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl元素，据此解答。【详解】根据上述分析，A为H元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为S元素；G为Cl元素。(1)G为Cl元素，名称为氯，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案为：氯；第三周期ⅦA族；(2)F为S元素，质子数和中子数相等的原子的质量数为16+16=32，原子符号为3216S，硫原子最外层有6个电子，最高价为+6价，故答案为：3216S；+6；(3)C、D形成的一种淡黄色固体化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；(4)由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为(NH4)2SO3或NH4HSO3，故答案为：(NH4)2SO3或NH4HSO3；(5)硒原子核电荷数为34，原子核外四个电子层，最外层电子6个，原子结构示意图为，硒的化合物为H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO4、H2SeO3、Na2SeO3、Na2SeO4，其性质预测如下表所示：化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性：H3SeO4＜H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。

故答案为：化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性：H3SeO4＜H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。

18.（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图。（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A，D，E。(2)A、C两种元素最高价氧