2022年云南省曲靖市大同中学高三化学模拟试题含解析

2022年云南省曲靖市大同中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式错误的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–

==

BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3+OH–

==

AlO2–+2H2OD．向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3―参考答案：A略2.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（

）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A.①②④⑤B.②③④⑥

C.①②④⑥D.③④⑤⑥参考答案：C

本题从不同角度考查社会、生活等中的化学问题。含磷洗涤剂可造成水体富营养化，易形成赤潮、水化等环境问题；生活垃圾分类处理可有效防止白色污染及废旧电池引起的水污染和土壤污染；过量使用化肥和农药都能引起环境污染；而推广清洁能源和无氟冰箱则有利于保护环境。4.下列离子方程式正确的是

（

）

A.在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

参考答案：AC略5.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是

（）

A．4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g);△H＜0B．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);

△H＜0

C．H2(g)+I2(g)

2HI(g);

△H＞0D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g);

△H＞0

参考答案：答案：A6.如图图示与对应的叙述相符的是（）A．由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）?cC（g），若T1＞T2，则a+b=c且△H＜0B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：图示题．分析：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．解答：解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；B、对于2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；故选A．点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答．7.将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略8.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（

）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1参考答案：D略9.参考答案：BC10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3－+

NO

+

2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：B略11.下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（

）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X>Y>R

C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：BC12.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同参考答案：BA、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相13.某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是

（

）A．肯定存在的只有KOH和AgNO3

B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在C．KOH和AlCl3可能存在

D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3参考答案：D略14.下表所示为实验室中完成不同化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

（

）参考答案：A略15.[2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（

）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；第一步：控制温度在30-35℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列问题：（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为

，反应温度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是

；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子

(用离子符号表示)。（3）若向过滤所得母液中加入

(填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点),所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

(填写标号)a．使用容量瓶前检验它是否漏水b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)=

。参考答案：（1）水浴加热；高于35℃时NH4HCO3会分解；（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；（3）稀盐酸；（4）①胶头滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，还有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入盐酸后，碳酸氢钠转化为氯化钠，碳酸氢铵转化为氯化铵，这时溶液中的NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl，故答案为：稀盐酸；（4）①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前检验它是否漏水，正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误；c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入烧杯中，不能再容量瓶中溶解，错误；d．容量瓶不用作贮存溶液，错误；e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，正确；故选ae；故答案为：胶头滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2

mL．上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为(V2-V1)mL，消耗盐酸的物质的量为c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氢钠的物质的量为c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氢钠的质量为c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图为

。（2）A的电子式为

，E的化学式为

。（3）写出下列反应的化学方程式：①

，③

。

（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为

。参考答案：（15分）（1）

···············································（2分）（2）

··············································（2分）

HNO3

·················································（2分）微生物

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

····························（3分）

210℃

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

························（3分）（4）NH4NO3====N2O↑+2H2O

························（3分）略18.(11分)下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池中OH－移向

极（填“CH3OH”或“O2”）。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为

极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____

。（4）乙池中总反应的离子方程式：____

。（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是

(若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是

（填序号）。A．MgSO4

B．CuSO4

C．AgNO3

D．AlCl3参考答案：（1）CH3OH；（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32－＋6H2O；（3）A，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；（4）4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；（5）1，BC。试题分析：（1）根据原电池的构成条件，甲池属于原电池装置，乙池、丙池属于电解池，根据原电池的工作原理，电解质中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，CH3OH作负极，氧气作正极，因此OH－向负极移动，即向CH3OH移动；（2）CH3OH作负极，环境是碱性，因此负极电极反应式为：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；（3）乙池：A跟电源的正极相连，作阳极，其电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋2H＋，B跟电源的负极相连，即作阴极，电极反应式为：Ag＋＋e－=Ag，滴入石蕊试液，变红说明产生H＋，因此应出现在A极，即阳极；（4）根据（3）的分析，其总反应的离子方程式为：4Ag＋＋2H2O4Ag＋H2↑＋2H＋；（5）B极增加5.4g时，说明生成5.4g银，根据总反应方程式，推出n(H＋)=5.4/108mol=0.05mol，则c(H＋)=0.05/500×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，则pH=1，某极析出金属，说明此电极是阴极，应是排在H以后的金属，先放电，即BC正确。19.（14分）25℃时，电离平衡常数：

化学式