辽宁省鞍山市第三十二高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

辽宁省鞍山市第三十二高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是

（

）

A．X元素可能为铝或硅

B．反应①和②互为可逆反应

C．反应①和②一定为氧化还原反应

D．X元素可能是金属，也可能是非金属参考答案：C略2.某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）参考答案：C略3.下列关于胶体的叙述不正确的是

(

)A.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C.布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D.胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液参考答案：答案：D4.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）参考答案：AC略5.下列有机物命名正确的是

参考答案：B6.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略7.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

参考答案：B略8.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v

B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数K

D．弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．专题：基本概念与基本理论．分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答．解答：解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大．9.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y

D．不能确定参考答案：B10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．

参考答案：A略11.下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是

A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液

B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Na2CO3溶液和稀盐酸

D．FeBr2溶液和氨水参考答案：A12.在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．0.2mol·L－1

B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1

D．3mol·L－1参考答案：D略13.下列说法正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小C．熵值增大的反应一定能自发进行D．高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应参考答案：B略14.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl．A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，故A错误；B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D．若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律．15.现有一种铁、硅、铝的混合物19.4g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H211.2L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2L，则硅的质量为（）A．5.6g

B．2.8g

C．1.4g

D．无法计算参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，a.实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：

。

b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流c.在配制溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制硫酸溶液时，容量瓶中有少量水。

______________。(2)未洗涤烧杯和玻璃棒。__________。(3)配制好溶液、摇匀后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(4)定容时，俯视读数。________________。（5）定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。________________。（6）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名下列有机物：

参考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=

。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（4）若密闭容器内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化方程式

。（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极；在常压下把H2和N2合成NH3（装置如右图）。钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是

。参考答案：（1）

0.025mol/（L·min）

（2）

；正向

；

不变

（3）（4）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1（5）阴（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3略19.（12分）电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源

极，电极反应为

；纯铜作 极，电极反应为

。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为

；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序

（填所加试剂的化学式）。（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理