山西省忻州市原平职业学校2022年高三化学联考试题含解析

山西省忻州市原平职业学校2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08广东理科基础卷）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（）

A．发电厂的煤经脱硫处理

B．将煤转化为水煤气作燃料

C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

D．电镀废液经中和后直接排放参考答案：答案：D对应考点：科学、技术、社会的相互关系；“绿色化学”思想。解析：A.煤中含有S元素，一般用石灰石与煤共热，CaCO3分解为CaO后与S生成的SO2反应而防止SO2排放到空气中形成污染；

B.煤转化为液态燃料或气态燃料（煤的液化、气化）可提高燃料的利用率；

C.聚乙烯塑料废物若随意丢弃会造成白色污染；

D.电镀液经中和后，仍有大量的重金属离子在其中，若直接排放，会对下游的水质产生极为严重的污染，因此，电镀废液应予以一定处理后循环利用，或加入还原剂使其中的重金属离子转化为单质等。易错点：STSE类试题是热点，而所考知识点一般来说是常见的工业上一些流程处理。基础知识不扎实是该类题型的常见错误。

2.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A．X2YZ4

B．XY2Z3

C．X3YZ4

D．X3YZ3参考答案：答案：A3.下列实验操作完全正确的是

（

）编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液D检验Brˉ的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4。振荡、静置，观察下层溶液显橙红色参考答案：D略4.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

（

）

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA

B．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA

C．lmolC10H22分子中共价键总数为31NA

D．lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子参考答案：D略5.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个电子

B．比4He少一个质子C．与4He的同分异构体

D．是4He的同位素参考答案：D略6.还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 A．0价 B．＋1价 C．-1价 D．-2价参考答案：B7.将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L参考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0.8mol/L。因此本题正确答案为D。8.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023参考答案：C略9.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：答案：B10.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④

B．②④C．①②④

D．①②③④参考答案：C解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③难溶性碱受热易分解，所以Fe（OH）3受热也易分解，故③正确；④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故④错误；故选C．11.下列化学用语正确的是

A．H-2O2的电子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的结构示意图

D．原子核内有20个中子的氯原子

参考答案：B略12.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略13.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl——2e=Cl2↑参考答案：C略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，11.2L己烷中含分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4LCl2与水完全反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

D．1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

参考答案：C略15.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

(

)A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2

21℃；NO

－152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为

（2）反应前先通入N2目的是

（3）确认气体中含NO的现象是

（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为

参考答案：（9分）（1）

EDF

（2分）

（2）

排尽装置中的空气，防止NO被氧化

（1分）（3）

D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（1分）（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

（1分）（5）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（1分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。参考答案：略18.(14分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体,再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可有③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①

②过滤，用少量水洗涤2~3次；③是否被洗涤除去检验SO42-

④

⑤低于100℃干燥（