江苏省南京市六合县程桥中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

江苏省南京市六合县程桥中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③密闭容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为NAB．1molK2S固体中含有3NA个离子C．1mol分子中含碳碳双键数为3NAD．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L

参考答案：B【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。3.下列表述正确的是

（

）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA参考答案：C略4.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：A5.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)参考答案：A解析：A、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解为主，故A正确；B、Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H＋)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C错误；D、根据钠、碳原子守恒得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D错误。故答案选A6.Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe

有关该电池的下列说法中，正确的是（

）A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al—3e—＝Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe－2e－

＝2Li++FeS

参考答案：B略7.5mLAg＋浓度为0.1mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013g，则此沉淀是（）

A．LiF

B．LiCl

C．AgF

D．AgCl参考答案：答案：A8.要将转化为应选用的试剂是()A．盐酸

B．硫酸

C．烧碱

D．二氧化碳和水参考答案：D略9.(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．10.表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是(

)A.37g该氯气样品含个氯气分子B.0.1mol中有0.2个氯原子C.11.2L该氯气样品质量是37gD.0.1个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L参考答案：B11.把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（）

A．1∶1

B．2∶3

C．8∶9

D．9∶2

参考答案：AD略12.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0参考答案：答案：C13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子

B．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子参考答案：B略14.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C略15.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象：

。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析结论的方法是否科学?

。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号

试剂l

试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1

35mL水2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃3

35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃6

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《

》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(”吸热”或“放热”)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(“吸热”或“放热”)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是

(填a→d的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分）

b、放热（1分）

c、吸热（1分）d、.放热（1分）

e、ac（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．将FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HCO3在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是．运用化学平衡原理简述该酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

.（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是kg．（摩尔质量/g?mol﹣1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）参考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）硫酸；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；（5）288.0．考点：离子方程式的书写；化学方程式的有关计算；化学平衡的影响因素．.专题：计算题．分析：（1）利用铁的还原性，同时不引入新的杂质；（2）运用水解原理，同时不引入新的杂质；（3）+2价的铁具有还原性，容易被氧化；（4）用可溶性钡盐检验硫酸根离子；（5）结合方程式进行相关计算．解答：解：（1）铁屑与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）获得FeSO4溶液，故最好选用硫酸，不会引入新的杂质；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；故答案为：硫酸；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3的方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O，+2价的铁具有还原性，故FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，方程式为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）检验硫酸根离子的方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；（5）464.0kg的FeCO3的物质的量为464.0kg÷116g/mol=4kmol，设Fe2O3的物质的量为xkmol，FeO的物质的量为ykmol，根据铁守恒和混合物的质量可知2x+y=4，160x+72y=316.8，解得：x=，故Fe2O3的质量为：160×=288.0kg，故答案为：288.0．点评：离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．本题还涉及了化学平衡和化学方程式的计算，题目难度不大．18.有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

（1）B中含氧官能团的名称为

．（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为

、

．（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：

（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有

种．①属于芳香族化合物

②苯环上只有1个取代基

③属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：

．（5）已知：①②（R、R′表示烃基）合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．参考答案：（1）羰基；（2）加成反应；消去反应；（3）；3；（4）；（5）；

【考点】有机物的合成．【分析】（1）根据B的结构简式，其中含氧官能团的名称为羰基；（2）C→D的﹣CHO变为﹣CH=NOH，可以看成醛基的碳氧双键先与H2NOH发生加成反应，再发生消去反应生成的；（3）F为，比其少5个碳原子的同系物X的结构简式为一个苯环和2个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者的邻、间、对三种；X有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，则含有苯环②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质，则含有酯基；所以符合条件的有；（4）根据发生的为水解反应，则氮的化合价不变仍然为﹣3价，所以产物为铵盐，据此书写；（5）分析F和原料可知，F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐（根据流程A到B）再经过信息②得到，苯环左边来自2﹣甲基﹣1﹣丙醇，需先变成卤代烃，根据信息①合成；【解答】解：（1）B的结构简式为，其中含氧官能团的名称为羰基，故答案为：羰基；（2）C→D的﹣CHO变为﹣CH=NOH，可以看成醛基的碳氧双键先与H2NOH发生加成反应生成﹣（HNOH）CH（OH），再发生消去反应生成﹣CH=NOH，故答案为：加成反应；消去反应；（3）F为，比其少5个碳原子的同系物X的结构简式为一个苯环和2个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者的邻、间、对三种；X有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，则含有苯环②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质，则含有酯基；所以符合条件的有共3种，故答案为：；3；（4）E转化为F和无机盐发生的为水解反应，则氮的化合价不变仍然为﹣3价，所以产物为铵盐，方程式为：；故答案为：；（5）根据F和原料可知，F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐（根据流程A到B）再经过信息②得到，苯环左边来自2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]，需先变成卤代烃，根据信息①合成，所以流程为：；故答案为：；19.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短