2022年安徽省阜阳市界首颍华中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年安徽省阜阳市界首颍华中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)A．元素原子量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：D略2.下列图示实验正确的是

(

)参考答案：D略3.把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用玻璃片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法正确的是

（

）A.容器内原子总数发生变化

B.容器内分子总数发生变化C.瓶内气体的压强不变

D.将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟参考答案：D略4.有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C5.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是(

)A.加热

B.改用浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.改铁片为铁粉参考答案：B加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。6.下列情况下的反应一定能自发进行的是（

）

A.ΔH>０ΔS<０

B.ΔH>０ΔS>０

C.ΔH<０ΔS<０

D.ΔH<０ΔS>０参考答案：D略7.菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（

）

A.4种

B.5种

C.10种

D.14种参考答案：B略8.下列分子或离子中与O3为等电子体的是

A．SO2

B．N2

C．NO2－

D．CN－参考答案：AC9.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O-与C1O的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21：5

B、11：3

C、3：1

D、4：1参考答案：D略10.合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生

成氨的方向移动，可采用的方法是A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：A略11.下列说法不正确的是：（

）（A）硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅（B）水泥、普通玻璃都是混合物（C）纯二氧化硅可用于制造光导纤维（D）用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器参考答案：A略12.在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__

__。A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间参考答案：D13.下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大参考答案：C略14.已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有A．2种

B．4种

C．6种

D．5种参考答案：B15.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

（

）A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反应原理：

（3）能说明SO2气体存在的现象是

。（4）使用装置II的目的是

。（5）使用装置III的目的是

。（6）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）A的结构简式_______________；C分子中含氧官能团的名称

；（2）A转化成B的反应条件是

；（3）B转化成C的化学反应方程式

；反应类型______；（4）D转化成目标产物的化学方程式

；反应类型______。参考答案：略18.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为________________________________________________________________________。(2)5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________________________________________________________________________。(3)化学方程式中n值为________________________________________________________________________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是______________(填编号)。参考答案：(1)1.5mol·L－1(2)0.2mol·L－1·min－1

(3)2(4)①解析：v(D)＝，所以5min时生成D的物质的量Δn(D)＝0.2mol·L－1·min－1×2L×5min＝2mol。则：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)n(初)/mol

4

6

0

0Δn/mol

1

2

3

2n(末)/mol

3

4

3

2(1)5min末c(A)＝＝1.5mol·L－1。(2)5min内v(B)＝＝0.2mol·L－1·min－1。(3)＝，故n＝2。(4)只要比较、、、的相对大小，即可作出判断，代入数据计算，①中表示的反应速率最快。19.10分）材料的不断发展可以促进社会进步。①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿的空气里容易发生电化学腐蚀，铁是

极，发生反应的电极反应式为

，如果水膜的酸性较强，则发生析氢腐蚀，正极的电极反应式为