安徽省宣城市新凌云中学高三化学模拟试题含解析

安徽省宣城市新凌云中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO参考答案：D2.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为A．B．C．D．参考答案：C3.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4参考答案：B略4.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物参考答案：C5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB．78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为NAC．1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数均为9NAD．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3NA参考答案：D

A、1mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂，0.5mol的氯气是还原剂，转移电子数为NA，故A正确；B、78g（1mol）过氧化钠与足量的CO2和H20(g)混合气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为NA，故B正确；C、1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数相等，均为9NA，故C正确；D、标况下的氯仿是液态，2.24L氯仿(CHCl-3)的物质的量不是0.1mol,含有C－Cl数目不等于0.3NA，故D不正确。故答案选D6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.足量的铁在1mol氯气中燃烧，转移电子数为2NAB.42gNaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NAC.0.1mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NAD.常温常压下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA参考答案：AA项，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，1molCl2反应转移电子数为2NA，正确；B项，NaHCO3晶体中的离子为Na+、HCO3-，没有CO32-，错误；C项，溶液的体积未知无法确定ClO-的物质的量，错误；D项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，5.6LCO2物质的量小于0.25mol，含有的氧原子数小于0.5NA，错误；答案选A。点睛：本题错解分析

错因分析漏选ACl2具有强氧化性，将Fe氧化成FeCl3，转移3mol电子错选BNaHCO3晶体的组成分析错误错选C考虑ClO-的水解，忽略溶液的体积未知错选D对22.4L/mol适用的条件理解不到位

7.．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）A、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略8.化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是

A．汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾

B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137

C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存

D．为减少碘元素缺乏引起疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：A略9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B.尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质C.“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同D.铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用参考答案：BA、纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故A错误；B．血液属于胶体，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液是利用了胶体的性质，故B正确；C．“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，原理相同，故C错误；D．Al表面的氧化膜为致密的结构，铝制品更耐腐蚀，而铁制品比铝制品易发生电化学腐蚀，则铁制品腐蚀严重，故D错误；故选B。10.(08上海12校联考上)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:2:3

B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体

D．它们都是强还原剂参考答案：答案：D11.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1下列选项正确的是

（

）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2molD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol参考答案：B略12.图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：A略13.下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略14.下列实验不能达到预期目的的是(

)

A.利用Ⅰ制取

B.利用Ⅱ装置电解饱和食盐水C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D.利用Ⅳ装置收集

参考答案：B略15.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（

）

A．熔融状态下该晶体能导电

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．C60与12C互为同素异形体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐”（NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究。1、查找资料：①已知亚艳酸是国强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚磷酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水的白色固体。②实验室可用加热亚硝酸内与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿2、根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaClNaNO2与NaCl。试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛PH试纸，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由为＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同学用PH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl，还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2与NaCl混合物样品进行下述实验：a、称取2.5g样品，将其配制成100.00ml溶液作为待测液b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光强传感器记录的数据如下图所示（纵坐标为透光率，横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积）；（1）写出当亚磷酸盐被氧化为磷酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液达到滴定终点（已知此条件下氯离子未被氧化）。（3）计算样吕中NaNO2的质量分数＿＿＿＿＿＿3、根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案，区别NaNO2与NaCl两种溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)参考答案：酸性，＜；18.15分)某反应中反应物与生成物有：、、、、、H2O和一种未知物质X。(1)写出砷(As)在元素周期表中的位置

▲

，比较沸点AsH3

▲

NH3。(2)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

▲

。(3)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为

▲

。(4)根据上述反应可推知

▲

。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3(5)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入答题卷的相应方框中，并在方框上方用单线桥标出电子转移的方向和数目

▲

。参考答案：（1）第4周期，第ⅤA族(2分) ，低于(2分)（2）AsH3(2分)（3）Br2(2分) （4）ac(2分,少选且正确给1分)（5）(5分，配平、方向、电子数等每个小错扣2分，扣完为止)略19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①反应Ⅱ的平衡常数表达式是

。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为

。（2