江西省吉安市井头中学高三化学月考试卷含解析

江西省吉安市井头中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是参考答案：B

略2.下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3ˉ＋2HClOC．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O参考答案：D3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含C—Cl键的数目大于2.0NAB.标准状况下，22.4LNO和O2混合后的气体分子数为NAC.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA参考答案：A4.氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3-，NF3类似氨气结构，则下列说法正确的是

A．该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3

B．NF3与水发生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均满足8电子结构

D．NF3的还原性比NH3强参考答案：C5.常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9参考答案：D略6.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4C.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3molD.K2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关参考答案：B【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B.Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的

（

）

A．1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为10NA

B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA

C．64g铜片与含足量硫共热，充分反应所转移的电子数为2NA

D．任何气体单质在标况下体积为22.4L时，则含有2NA个原子参考答案：答案：B8.下列药物不可用来治疗胃酸过多的是()A．Mg(OH)2

B．NaHCO3

C．胃舒平

D．阿司匹林参考答案：D略9.有关有机物的说法正确的是A．石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯B．酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同参考答案：C 10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-参考答案：C略11.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．12.．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：D略13.下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂参考答案：C略14.下列叙述正确的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．浓H2SO4有强氧化性，常温下不与Fe、Al发生反应C．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A15.下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是

A．图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系

B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）

C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

。（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是

。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

（含a、W1、W2的表达式）。Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么

。（5）选择的还原剂是否能用铁

（填“是”或“否”），原因是

。（6）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

（含a、b、c的表达式）。参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g铁元素的质量分数是

Ⅱ．（4）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（5）否

如用铁做还原剂，会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定（6）铁元素的质量分数是2．8bc/a

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：第一组

He

-268.8

(a)

-249.5

Ar

-185.8

Kr

-151.7

第二组

F2

-187.0

Cl2

-33.6

(b)

58.7

I2

184.0第三组(c)

19.4

HCl

-84.0

HBr

-67.0

HI

-35.3第四组H2O

100.0

H2S

-60.2(d)

-42.0

H2Te

-1.8下列各项中正确的是A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第二组物质只表示氧化性，不表现还原性C.第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：D略18.(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。⑴实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是

。⑵由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是

；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式表示）。⑶常温下若将pH＝3的甲溶液与pH＝11的乙溶液等体积混合，则混合溶液的呈

性，若将甲和乙分别稀释100倍，则pH变化小的是__________。(填甲或乙)⑷常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=

；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

。⑸0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是

L。参考答案：（14分，第（3）题每空1分，其余每空2分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2）

（3）碱

乙（4）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

（5）4.48L略19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。⑴用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________________________________________________________________⑵在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________。⑶吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_______________________________________________________________________________________________