湖北省黄冈市祠堂铺中学高三化学期末试题含解析

湖北省黄冈市祠堂铺中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期参考答案：B略2.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液参考答案：C试题分析：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．用100mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B错误；C．新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的，D正确，答案选C。考点：考查化学实验基本操作的正误判断3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（

）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

参考答案：答案：A4.1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（）A．巴尔末B．巴特列C．洪特D．范德华参考答案：B略5.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．SO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略6.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol?L﹣1．则下列选项不正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω参考答案：

考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%判断．解答：解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=，故A正确；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O6种微粒，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误，故选D．点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强．7.下列离子方程式书写正确的是（）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

参考答案：答案：C解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。

8.只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．环己烷和乙醛参考答案：A略9.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（

）A．用CCl4可以从碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去参考答案：AC略10.下列各组离子能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤参考答案：C略11.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%参考答案：D解析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选：D；12.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）

xC（g）；△H＜0。测得两容器中C（A）随时间t的变化如右图所示，则下列说法中正确的是（

）

A．达到平衡时，容器甲中气体的密度是容器乙中气体密度的2倍。

B．若将乙容器单独升温可以使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。

C．保持温度不变，再向容器甲中充入2molA．2molB，达到新平衡时，甲容器中C（A）为1.56mol/L。

D．x可能等于2也可能等于3。参考答案：答案：A13.某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HClB．一定存在SO2

C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI参考答案：B14.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B15.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+参考答案：C【考点】离子反应发生的条件．【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe2+，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。参考答案：答案:(1)0.01

(2分)

(2)使用了催化剂

(2分)

(3)逆(1分),吸热(1分)(4)大于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式

▲

。⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，

▲

，干燥。⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。（已知反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能

▲

（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是

▲

。②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为

▲

。③为确保实验结果的准确性，你认为还需要

▲

。⑷将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为

▲

。参考答案：⑴2SO42－＋2H+S2O82－＋H2↑⑵在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤⑶①偏小

最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色②94.50%（或0.9450）③重复上述实验步骤1～2次⑷H2O2（除第⑵题3分外，其余每空2分，共15分）略18.(7分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期主族元素，已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，回答：(1)写出下列元素的符号：B

____，C

____，E

____；(2)D的常见固态氧化物是

__晶体，每nmol该氧化物晶体中含D—O共键为

_______mol；(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________。参考答案：⑴Mg

Al

Cl

⑵原子4