内蒙古自治区呼和浩特市安字号中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市安字号中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B．物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NAC．常温常压下，32gO2的物质的量不是1molD．标准状况下，22.4LHe所含核外电子数为4NA参考答案：B解析：A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32gO2的物质的量为1mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4LHe是1mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1molHe原子的核外电子的物质的量为2mol，错误。3.将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A．硫酸铜溶液 B．盐酸C．氯化铁溶液 D．氯化铝溶液参考答案：B4.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；B．水和汽油的混合物分层；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；B．水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5.有关电化学知识的描述正确的是A.反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C.充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生参考答案：C分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。详解：A、只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，选项A错误；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，选项B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，选项C正确；D、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。6.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaClKNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤[来源:Zxxk.Com]参考答案：A略7.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，则下列说法正确的是（

）A.电池放电时，H2在正极发生氧化反应B.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再由正极经电解质溶液流向负极C.正极的电极方程式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电放电为可逆反应参考答案：C【详解】A.电池放电时，H2在负极上发生氧化反应，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，A错误；B.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，NiO(OH)在正极上获得电子变为Ni(OH)2、OH-，氢气负极上失去电子变为H2O，电子不可能进入电解质溶液，B错误；C.正极上NiO(OH)获得电子，正极的电极方程式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，C正确；D.电池放电与充电的反应条件不同，因此不是可逆反应，D错误；故合理选项是C。

8.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是A.灰霾是一种分散系

B.灰霾能发生丁达尔效应C.灰霾形成的是非常稳定的体系

D.灰霾属于胶体参考答案：A【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误；D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。9.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】亚硝酸（HNO2）中N元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂．【解答】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D．10.

下列说法正确的是（

）A．某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B．某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C．某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D．某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

参考答案：C略11.2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A.水力、电力、风力属一次能源B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程参考答案：B详解：A.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。故选B。12.下列推断正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中参考答案：C【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。13.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（

）a.①②③互为同位素

b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子

d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f参考答案：A【分析】①②③为氢元素的三种不同原子；【详解】a.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.①②③是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误；c.①②③含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误；d.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.①②③原子的质量不相同，e错误；f.①②③是三种不同的原子，f正确；答案为A；14.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（

）A．MnO2→MnSO4

B．CuO→Cu

C．KI→KIO3

D．HNO3→NO参考答案：C略15.标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（

）A．等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：mB．等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：mC．同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m

D．常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是 .(2)装置D中发生反应的化学方程式是

.(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是

.(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置

与

之间连下图所示的

装置(填序号).参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A和D,C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空（1）D元素位于周期表第

周期

族（2）F简单阴离子的结构示意图

A、B二种元素可形成原子个数比为2：1的化合物。其结构式

（3）A、C、D三种元素共同形成的化合物的电子式

其微粒间存在的化学键有

（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。现象

。离子方程式

参考答案：(14分)

（1）三

ⅠA

（2）

（3）Na+

离子键和共价键

（4）白色沉淀

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+略18.A、B、C、D、F是常见的化合物