2022年山东省淄博市光被中学高一化学月考试题含解析

2022年山东省淄博市光被中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试验中，所选装置不合理的是（

）A.粗盐提纯，选①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤D.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④参考答案：D试题分析：A．粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选③，B正确；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯气，C正确；D．碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，则选③，D错误；答案选D。【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及混合物的分离和提纯、尾气处理，明确物质的性质即可解答，根据物质的性质采用合适的分离方法进行分离，采用的分离方法有：加热、萃取、过滤、蒸馏、渗析等，平时注意相关基础知识的积累。2.下列说法中正确的是（

）

A．2gH2所占有的体积是22.4L

B．11.2LO2的质量是16g

C．标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子

D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数参考答案：D略3.在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是

A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、

B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、C1－参考答案：D4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略5.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质几乎相同参考答案：D试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。6.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()参考答案：B略7.下列试剂的保存方法中错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B【分析】A、钠能和氧气、水反应；B、HF能和玻璃反应；C、氯水见光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应．【解答】解：A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故A正确；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成粘合剂硅酸钠溶液，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，故D正确．故选B．【点评】本题考查了常用试剂的保存的方法，而试剂的保存方法取决于其化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键．8.下列叙述正确的是

（

）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略9.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物．结合各选项中物质的性质判断．【解答】解：A、过氧化钠与酸反应，生成物为盐、水、氧气，不与碱反应，故A不符合；B、氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故B符合；C、氧化铁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合；D、氧化钙与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故D不符合．故选：B．10.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热参考答案：C试题分析：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C．萃取剂的密度不一定比水大，C错误；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，D正确；答案选C。【名师点晴】该题是高频考点，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。注意化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，通常是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。11.下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3参考答案：A12.2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用参考答案：AC13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（

）A．2mol/L的NaCl溶液含Na+数目为2NAB．22gCO2所含氧原子数目为0．5NAC．标准状况下，2．24LCCl4的氯原子为0．4NAD．24g金属镁所含电子数目为12NA参考答案：D试题解析：A没有给溶液体积，B的氧原子数目为NA，C的标况下CCl4不是气体，D说法正确。14.下列离子方程式书写不正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；C．钙离子恰好沉淀时，二者物质的量为1：1；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后发生反应：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，导致蓝色溶液变成无色，故A正确；B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．由于发生反应SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，则盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

，反应中加入浓硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反应结束后D中的现象是

；分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为

；Y在周期表中的位置；（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式-________________________；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：

，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为L。参考答案：.(12分)（1）三角锥形；第2周期第VA族

；(2)3NO2+H2O=

NO+2HNO3（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）

略18.完成下列填空（1）向煤中加入适量的

▲

，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是

▲

。（3）在少量的胆矾晶体中加入3mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有

▲

性。（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是

▲

实验。参考答案：（1）生石灰或石灰石

（2）表面有致密的氧化物保护膜

（3）吸水性

（4）丁达尔19.（8分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，B为，C为．D的最高价氧化物的水化物是

．（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

．（3）A、B两元素形成化合物属

（填“离子”或“共价”）化合物．参考答案：（1）C；O；Na；H2SO4；（2）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；（3）共价．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8﹣2=6，故D为S元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数