2022年上海登瀛中学高一化学月考试卷含解析

2022年上海登瀛中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素分别是

（

）

A．N、F、Cl

B．F、O、S

C．S、Cl、O

D．S、O、F参考答案：B略2.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ参考答案：B3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2参考答案：B4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOH<Ba(OH)2参考答案：B5.某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑。下列关于该原电池说法正确的是A.锌极质量不变B.正极材料可以为铁C.电解质溶液可以为稀硝酸D.电子从正极经电解质溶液流向负极参考答案：B【分析】原电池反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不产生氢气。【详解】A.Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故A错误；B.正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则铁可作原电池的正极，故B正确；C.电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强氧化性，反应不生成氢气，故C错误；D.电子从负极经外电路流向正极，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原电池，解题关键：明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择，易错点C，注意硝酸具有强氧化性，不产生氢气，与题干不符。

6.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g参考答案：B略7.运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（

）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略8.传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10－2mol/L

B.

C.

D.参考答案：B略9.下列物质露置于空气中易变质的是()①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸A.除⑤外

B.除②③外

C.除②③⑥外

D.均易变质参考答案：D①氯水中含有次氯酸，见光易分解，故①正确；②水玻璃的主要成分为硅酸钠，由于硅酸的酸性比碳酸弱，则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质，故②正确；③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；⑤绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑤正确；⑥亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑥正确；⑦浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水而变质，故⑦正确；⑧浓硝酸易挥发且见光易分解而变质，故⑧正确；答案选D。10.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属

元素的判断不正确的是（

）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A略11.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是

（）A． B．C．

D．参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．12.下列反应属于可逆反应的是(

)ANH4ClNH3↑+HCl与NH3+HCl==NH4ClB.H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑C.2H2O2H2↑+O2与2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl2HClH2↑+Cl2↑参考答案：B略13.下列叙述正确的是(

)A.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料参考答案：DA、在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25。错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；

故选D。点睛：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1NA参考答案：B略15.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

（

）

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：(共5分)

甲方案：铝镁合金

测得生成气体的体积为VmL(标准状况)

乙方案：铝镁合金测得剩余固体的质量为2.4g

丙方案：铝镁合金溶液

测得沉淀的质量为ag

（1）甲方案中盐酸若过量，则铝镁合金_________(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反应的离子方程式为

__________________________，测得铝的质量分数为

____。（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将

。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：（1）能（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%

（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为________。A．CH3Cl、HCl

B．CCl4、HCl

C．CH3Cl、CH2Cl2

D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_________________________。(5)右端玻璃管的作用是____________。参考答案：(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)D

(3)B

(4)有白色胶状沉淀生成

(5)平衡气压【分析】甲烷和氯气在光照条件下能够发生取代反应，甲烷的取代反应为逐步取代，但是多步取代反应是同时进行的，结合盐酸的酸性强于硅酸分析解答。【详解】(1)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，该有机物为四氯化碳，反应的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；(2)甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应，但是多步取代反应是同时进行，所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故答案为：D；(3)经过几个小时的反应后，消耗氯气，且生成的HCl极易溶于水，反应中气体的物质的量减少，所以左端压强减小，U型管右端的水柱降低，故答案为：B；(4)若水中含有Na2SiO3，生成的HCl溶于水，能与Na2SiO3反应，在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，故答案为：有白色胶状沉淀生成；(5)右端玻璃管和大气相通，起到平衡气压的作用，故答案为：平衡气压。

18.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是

，非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

，属于过渡元素的是

（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为

，

，

，其中以

最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是

。（4）表中14种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是

（5）写出H单质与第三周期最高价氧化物的水化物最强的碱反应的化学方程式：

参考答案：（1）He;k;F;Br;M

略19.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。（2）写出①、④两个反应的化学方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）写出②、③两个反应的离子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________参考答案：(1)Al2O3

Fe2O3

(2)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

(3)Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)