辽宁省丹东市凤城航宇私立中学高二化学期末试题含解析

辽宁省丹东市凤城航宇私立中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4碳醇属于醇的同分异构体，3碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．【解答】解：有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子．含有3个C原子的羧酸有1种同分异构体：CH3CH2COOH，含有4个C原子的醇的同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，所以有机物甲的同分异构体数目有1×4=4．故选C．2.高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molC．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：B略3.（16分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质。请回答下列问题。（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：__________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：_________________________________________________________。C60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔点从高到低的顺序是：___________________________。（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：____________________________。电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+___________颜色，[Zn(H2O)6]2+___________颜色，（填“无”或“有”）（4）CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为，则其碳原子的杂化类型是_______,COCl2分子内含有________(填标号）A.4个σ键

B.2个σ键、2个π键

C.3个σ键、1个π键

D.2个σ键、1个π键参考答案：略4.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OH

B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH参考答案：D略5.晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔点

D.有否周期性结构参考答案：D6.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

参考答案：B略7.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++OH﹣=H2OB．铜片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：B试题分析：A．氢氧化钡和稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，正确的离子反应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铜片上滴加稀硝酸，反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．碳酸钙在离子方程式中应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．铁粉加入稀盐酸中生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．8.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法

续表选项污染物处理措施方法类别BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

参考答案：C处理酸性污水,用生石灰中和属于化学方法,A方法类别错误;处理含Cu2+的污水,一般加入含S2-的物质使其生成沉淀而除去,B处理措施错误;含纯碱的废水,应加入适量的酸进行中和处理,D处理措施错误。9.已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)；△H<0

m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B10.下列说法中,错误的是A、通常蔗糖和淀粉都不显还原性B、纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C、油脂是热能最高的营养物质D、铜盐可以使蛋白质发生盐析参考答案：D略11.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Fe+3Cl2

2FeCl3B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O参考答案：B略12.对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（）A．T1＞T2，正反应放热 B．T1＜T2，正反应放热C．T1＞T2，正反应吸热 D．T1＜T2，正反应吸热参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，T1时先达到平衡，反应速率大，则T1大；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：由图可知，T1时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T1＞T2；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故选A．13.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

参考答案：C略14.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是A.鸦片

B.吗啡

C.阿斯匹林

D.冰毒参考答案：C略15.下列有关物质的量的说法中，正确的是A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol?L﹣1参考答案：B试题分析：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1molO2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)连接好装置后应首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

▲

。在这两步之间还应进行的操作是

▲

；(4)反应过程中G管逸出的气体是

▲

，其处理方法是

▲

。参考答案：(1)锌粒、水(或NaOH溶液)、浓硫酸。

(2)检查气密性；

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。(3)先从A瓶逐滴滴加液体；

检验H2的纯度。(4)氢气；

在G管出口处点燃。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，4分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用化学方程式表示)。参考答案：(1)

NaCl=

+(2)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用化学方程式表示)。略18.（4分）简答题

（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用

。

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为

。参考答案：（4分）

（1）石膏电离出的与结合生成更难溶的

(或)，浓度降低，使得平衡向左移动，浓度降低，碱性减弱。（离子方程式书写正确，文字表述合理即可得分）（2分）（2）（2分）（化学方程式中化学式书写正确、配平正确即可得分，没有标明“↑”“↓”不扣分，下