重庆观音桥中学高一化学月考试卷含解析

重庆观音桥中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的木炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略2.下列化合物中，含有离子键的是A.CO2

B.NH4Cl

C.NH3

D.HCl参考答案：BA.CO2中含有共价键，A错误；B.NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；C.NH3中含有共价键，C错误；D.HCl中含有共价键，D错误，答案选B。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。3.常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是A．150mL2mol·L－1盐酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1盐酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸参考答案：B4.下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是

A．铝、镁、钠、钾

B．镁、铝、钾、钠

C．钙、钾、铷、铯

D．钙、钾、钠、锂参考答案：AC5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C.Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑参考答案：DA.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；C.Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；D.Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正确。故选D。点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断，在反应物和生成物的表示形式正确的前提下，根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行判断。选项A、B、C的错误在于反应前后电荷不守恒(或电子不守恒)。6.在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色参考答案：B7.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是

（

）A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC.Y的氢氧化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：B9.向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是A．废液中一定含有Ag+B．废液中一定含有CO32-C．废液中一定含有SO42-

D．废液中只可能含有SO42-或Ag+的一种参考答案：B10.下列说正确的是（

）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略11.下列气体不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A13.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族元素的性质变化规律及非金属性、金属性的比较即可解答，题目难度不大．14.下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A.硅胶

B.水晶

C.玛瑙

D.硅石参考答案：A试题分析：硅胶的成分为硅酸，其他主要成分都为二氧化硅，答案选A。15.实际存在的H、H、H、H+和H，它们是

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种原子

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(2)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。参考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散热低④静置冷却高偏低⑤偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电子式表示下列过程：①KCl的形成过程__________________________________________②H2O的形成过程____________________________________________

参考答案：①②试题分析：氯化钾是通过离子键形成的离子化合物；水是通过共价键形成的共价化合物。解析：①钾原子把最外层1个电子转移给氯原子，形成离子化合物KCl，形成过程可表示为；②氢原子、氧原子通过共用电子对形成共价化合物水，形成过程可表示为。18.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：

；若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量为

。（4）利用反应“”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题：①该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为：____________，电解质溶液是________；②正极上出现的现象是_____________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成银________g。参考答