山东省临沂市东阳乡中学高三化学期末试卷含解析

山东省临沂市东阳乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A.

B.C.

D.参考答案：ApH=0，含有大量的H+，则溶液呈酸性A：正确B：CH3COO－、HCO3－均为弱酸根离子，与H+不能大量共存C：NO3－在酸性情况下具有强氧化性，可氧化Fe2＋，排除D：AlO2－为弱酸根离子，与与H+不能大量共存2.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－参考答案：B略3.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

（）

①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3mol

④M为OH－

⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是（

）A．晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分B．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂C．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒参考答案：C5.下列离子方程式正确的是(

)A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.工业上尾气中的二氧化硫用过量氨水吸收：C.向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OD.浓硝酸中加入少量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O参考答案：D略6.如右图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（

）A．合上K1、断开K2，电子由X经导线流向YB．合上K2、断开K1，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色通电

C．合上K2、断开K1，U形管中发生的反应为：

2C1—+2H2O=====Cl2↑+2OH—+H2↑D．合上K1、断开K2，Y电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—参考答案：B略7.可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是

（

）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：C略8.下列物质固态时一定是分子晶体的是

A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸参考答案：D9.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol参考答案：答案：D10.2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（

）

A．铁制零件应该连接电源的负极

B．阳极发生的电极反应为：Cr3++3e—=Cr

C．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH

D．当通过1.5mole-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略11.右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2OB．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极

C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移

D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路参考答案：A略12.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是：①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③

B．③④

C．②④

D．只有①参考答案：D13.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：

反应后：

1

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1参考答案：B略14.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5 参考答案：D略15.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（

）

A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）

B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-

2H2↑+4OH-

C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一

2H2O

D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.操作步骤及现在如下：①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式

⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因⑶装置D的作用是⑷写出生成O2的可能的反应方程式⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式综合上述实验，请分析实验室

（填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是

参考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）Cl2

4H++4I－+O2===2I2+2H2O（3）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（5）

Na2O2+4HCl==Cl2

+2NaCl+2H2O

否

①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中（答出任何一点即可）②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢

（答出任何一点即可，其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：（1）H的分子式为

。（2）B所含官能团的名称为

。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有

种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为

。（4）B→D，D→E的反应类型分别为

、

。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：

。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为

。（7）写出E→F的化学反应方程式：

。（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有

种（不考虑立体异构）。参考答案：（1）C10H20（2）羰基

羧基

（3）4（4）加成反应（或还原反应）

取代反应（5）（6）聚丙烯酸钠（7）（8）

3

18.（20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO中的一种或几种，取10mL该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(M)是________。确定该M在溶液X中是否存在的实验方法为_________________________。(若M不止一种，可任选一种进行证明)(2)沉淀I的化学式为____________，气体F的电子式为____________。(3)写出反应②的离子方程式：_______________________________。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果测定A、F、I的物质的量均为0.1mol，C物质的量为0.7mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.1mol，则溶液X中还一定含有________离子，其物质的量至少为_______mol。参考答案：（20分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO（4分）；Fe3＋、Cl－（2分）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－）（3分。若查Cl－，取X溶液而没有先除SO，则不得分）(2)Al(OH)3（2分）（2分）(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分）(4)3ClO－＋2Fe(O