2022-2023学年山东省济宁市邹城付庄中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年山东省济宁市邹城付庄中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0

若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pHA．12.4~14

B．7.8~10.0

C．10.0~10.8

D．3.7~5.2

参考答案：C略2.下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中,错误的是()A.利用了O3的强氧化性杀菌B.所用O3是从高空臭氧层采取的,来源丰富C.O3消毒可以避免液氯消毒时有氯化物生成的缺点,更符合卫生要求D.O3消毒的自来水没有气味,消毒过程中也不生成污染物参考答案：BO3具有强氧化性,能杀菌消毒,且其还原产物为H2O,无污染。3.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(

)A．

B．

C．

D．

参考答案：A略4.下列物质中，难溶于CCl4的是

（

）A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷参考答案：B略5.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是（）①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中．A．③ B．② C．②和④ D．①③⑤参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．【解答】解：①由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2中镍元素化合价+4价变化为+2价，被还原为正极，故①正确；②充电时，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故②错误；③放电时，阳离子向正极移动，故③正确；④充电时，此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，Ni（OH）2的反应式为：2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；故选C．6.能引起温室效应的气体是A．O2B．N2C．SO2

D．CO2参考答案：D略7.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等

D．正反应速率和逆反应速率相等参考答案：D略8.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径c＞d＞b＞a

D．单质还原性a＞b＞d＞c参考答案：C9.阿斯匹林的结构简式为：HOOCCH3COO，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A.1摩

B.2摩

C.3摩

D.4摩 参考答案：C 10.下列说法中，错误的是A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：CD11.下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（

）A．Na+、OH—、Cl2

B．Na+、Ca2+、CO32—C．Na+、SO42—、NO3—

D．NH4+、NO3—、OH—参考答案：C略12.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是

A、1s22s22p2

B、1s22s22p5

C、1s22s22p63s1

D、1s22s22p6参考答案：B13.有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是

A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D略14.取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是

A．乙酸钠

B．油酸甘油酯

C．乙酸乙酯

D．甲苯参考答案：B略15.不可能是乙烯加成产物的是

（

）A、CH3CH3

B、CH3CHCl2

C、CH3CH2OH

D、CH3CH2Br参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。

⑵反应中加入过量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法III是______________。⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验都没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是_______________________________________________。②乙实验失败的原因是_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=

。已知：＞，则该反应是

热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变⑷

为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：（1）K=

放（2）b

1.5×10-3mol/（L?s）（3）bc（4）c略18.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：①用原子结构的观点进行解释：________________________________________________________________________。②用电离能的观点进行解释：________________________________________________________________________。③写出D跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)①<

②<

(2)＋1价①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子

③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑略19.绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系．（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、

．（2）B的分子式是

．（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是

．（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是

．（5）F是A的同分异构体．F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．①符合上述条件的F有

种可能的结构．②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是

（任写1个）．参考答案：（1）羟基、羧基；（2）C7H12O6；（3）；（4）；（5）①6；②．解：咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸条件下发生水解反应生成A（C9H8O4）与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产物能发生银镜反应，C为醇，故C为，A中含有﹣COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为，（1）根据绿原酸的结构可知，绿原酸中含氧官能团有：酯基、羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）由书写分析可知，B为，其分子式为C7H12O6，故答案为：C7H12