河南省濮阳市晨光实验中学2022年高一化学联考试卷含解析

河南省濮阳市晨光实验中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1

B．3∶4

C．2∶3

D．4∶3参考答案：B略2.用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．铁片改为铁粉

B．稀硫酸改为98%浓硫酸C．对该反应体系加热

D．铁片改为锌片参考答案：B3.下列离子可以大量共存的是（

）

A．K+、SO42－、OH－、AlO2－

B．K+、Ag+、Cl－、NO3－C．Ba2+、Na+、OH－、CO32－

D．Na+、NH4+、NO3－、OH－参考答案：A4.在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案：C略5.下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2＞Cs＞NaB．微粒半径：Ca2+＞C1－＞Mg2+C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+参考答案：C略6.下列说法正确的是

A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略7.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、Mg2+、Cl-、CH3COO-

D．Fe3+、K+、SO42-、OH-参考答案：A略8.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3参考答案：C略9.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K参考答案：AD10.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，

下列关于莽草酸的说法正确的是A.莽草酸的分子式为C7H4O5

B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C.莽草酸中含有苯环

D.莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略11.下列说法正确的是

A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：D略12.下列化学用语表述正确的是(

)A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB.氯离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.CO2的电子式为：O::C::O参考答案：C【详解】A.元素符号左上角的数字是质量数，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：291117Ts，故A错误；B.氯的核电荷数为17，氯离子的结构示意图：，故B错误；C.氧是中心原子，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故C正确；D.氧最外层是6个电子，CO2的电子式为：，故D错误；故选C。13.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气参考答案：D14.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、H2——易燃液体C．白磷——易燃固体

D．KMnO4、H2O2——氧化剂参考答案：B略15.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C．KOH中只含有共价键D．KI和HI中化学键类型完全相同参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断．【解答】解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，O原子之间形成非极性键，所以既含有离子键又含有非极性共价键，故B正确；C．KOH中含有离子键和共价键，故C错误；D．KI只含有离子键，HI只含有共价键，二者的化学键类型不相同，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2)实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有还原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色________________________③FeCl2溶液加入锌片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。(4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。

(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。A.KSCN溶液

B.稀盐酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液参考答案：(2)试管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有还原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)

(4)AD

(5)氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉

(6)C本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。(2)仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)。(4)A.Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性；B.Na的化合价只能升高，所以钠只有还原性；C.Mg2＋的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性；D.H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高，又可以降低，所以双氧水既有氧化性又有还原性。故选AD。(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉。

(6)根据Fe2＋具有较强还原性，所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2＋的存在，故选C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体

②CO2

③H2SO4溶液

④铁

⑤熔融KHSO4⑥BaCO3固体

⑦液氨

⑧CuSO4

⑨石灰水(请用序号填写)。（1）上述物质中属于电解质的是__________________。（2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。（5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。参考答案：(1)①⑤⑥⑧

(2)②⑦

(3)H++OH－＝H2O

(4)Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓

(5)Fe+2H+＝Fe2++H2↑【分析】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；（3）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（5）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】①氢氧化钠固体是强碱，属于电解质；②CO2不能电离出离子，是非电解质；③H2SO4溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑤熔融KHSO4能电离出离子，是电解质；⑥BaCO3固体是盐，属于电解质；⑦液氨不能电离出离子，是非电解质；⑧CuSO4是盐，属于电解质；⑨石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；（1）根据以上分析可知上述物质中属于电解质的是①⑤⑥⑧；（2）上述物质中属于非电解质的是②⑦；（3）①的水溶液和③反应的离子方程式为H++OH－＝H2O；（4）①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓；（5）③和④反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的分析判断、离子反应方程式的书写，主要是概念理解应用，物质组成和性质、明确发生的化学反应是解题关键，注意离子反应的书写方法即可解答。18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_____________________________________________________，其中含有的化学键是____________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有