2022-2023学年福建省龙岩市连南中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省龙岩市连南中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+参考答案：B2.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C略3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略4.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．解答：解：A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大5.保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同

B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变

C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同

D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A、B、C、D的物质的量相同参考答案：C略6.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略7.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是

(

)

A．CaCl2和Na2CO3,

B．稀H2SO4,和BaCl2C．Ba(OH)2和NaHCO3

D．NaA1O2和盐酸参考答案：C略8.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（

）A.硅胶可作袋装食品的干燥剂B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染参考答案：DA.硅胶具有吸水性且无毒，所以可以用作食品的干燥剂，故A正确；B.硫在空气或纯氧中的燃烧产物均是SO2，而不是SO3，所以点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，故B正确；C.蛋白质在受热时变性，失去蛋白质的活性，故C说法正确；D项，聚乙烯塑料在自然界中很难分解，会造成白色污染，故D项错误。9.下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③参考答案：C10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（

）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应参考答案：D略12.下列示意图与对应的反应情况符合的是A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B知识点:物质之间的反应

答案解析:B

解析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误。思路点拨:本题考查了运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题。13.下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：

当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L参考答案：D略14.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2=Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是（）

A．放电时H＋在正极反应得电子

B．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－

C．镁合金为电源负极，发生氧化反应

D．放电时正极的pH降低参考答案：答案：C15.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（

）A．恒容时，再充入一定量的N2O4，则NO2的体积分数增加B．慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍

D．体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7－315熔点/℃-70.0－－升华温度/℃－180300请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是

。（2）装置C中的试剂是

；D、E间导管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：

。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3

mol/L

H2SO4、1

mol/L

NaOH、0.01

mol/L

KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操

作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴

溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴

溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立③向c试管中滴加几滴

溶液

假设3成立参考答案：（1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（3）【提出假设】假设3：只有ClO－【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01

mol/L

KMnO4溶液）②品红溶液；③淀粉-KI溶液；若溶液变为蓝色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：（1）A是

，C是

。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是

。（3）E与F反应的化学方程式是

。（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是

。参考答案：（1）A：碳（或C）

C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为1：2，D显－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋。18.（6分）请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．参考答案：（1）试管没竖直；滴管口接触管壁（2）试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3（3）温度计的水银球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒没有接触滤纸三层的一边（5）不能用排空气法收集NO（6）瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水略19.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、

、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中

（填“哪类物质”）消耗氧气的量。（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同