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文档简介
2022年湖南省衡阳市祁东县三星中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.9g纯水中含有0.5NA个H2分子
B.2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子C.Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个
D.0.1molNaHCO3(aq)中含有0.1NA个Na+参考答案:D略2.下列试剂的保存方法正确的是
A.
氢氟酸保存在玻璃瓶中,烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中
B.
水玻璃存放在滴瓶中,硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C.少量金属钠保存在煤油中,少量白磷保存在水中。
D.
液溴直接存放在棕色滴瓶中,浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案:C略3.用如下右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
参考答案:AA中浓硝酸有挥发性,硝酸能使淀粉KI溶液变蓝。4.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中,所得溶液密度为g·mL-1,该溶液的溶质质量分数为
A.
B.%
C.%
D.%参考答案:C略5.实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL,用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A.10.07克
B.10.60克
C.11.78克
D.12.40克参考答案:D略6.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。下列相关说法正确的是A.每个离子中有83个中子
B.CsOH的碱性比KOH弱C.HIO4是碘的最高价氧化物的水化物
D.HF溶液比HI溶液的酸性强参考答案:略7.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为A.(4b-2a)/V
B.(2b-2a)/V
C.(2b-a)/V
D.(b-2a)/V参考答案:A【知识点】计算解析:根据题意Al3+的物质的量为a/3mol,SO42-的物质的量为bmol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶液中Na+的物质的量为x,则根据电荷守恒可知,a/3×3+x×1=b×2,x=2b-amol,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路点拨】根据物质的量守恒解答,但需注意原混合溶液分成2等份。8.分別进行下列操作,由现象得出的结论正确的是
(
)选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将KI溶液滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色还原性:Fe2+>I-C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性:Cl>SiD
向某一溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+
参考答案:DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液,生成白色沉淀,不能证明原溶液中一定有SO42?,因硝酸具有强氧化性,所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?,故A错误;B、下层溶液显紫色,说明有碘单质生成,则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质,结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知,还原性:I->Fe2+,故B错误;C、将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中,溶液中出现凝胶,说明反应生成硅酸,只能证明酸性:盐酸>硅酸,由于盐酸不是最高价含氧酸,无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱,故C错误;D、向某一溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,说明溶液中没有Fe3+,再滴加新制氯水,溶液显红色,说明生成了Fe3+,则原溶液中一定含有Fe2+,故D正确;【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合,考查了考生运用所学知识分析实验现象,得出正确结论的能力,审题时应全面细致,如将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中来检验非金属性:Cl>Si,体现了化学实验方案设计的严谨性;向某一溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水,检测原溶液中是否含有Fe2+,体现了由现象看本质的科学态度。答案选D。9.下列表述正确的是:
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)B.中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D.在水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液中,K+、NO3-、I-一定能大量共存参考答案:C略10.下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1×10-3mol?L-1盐酸的pH=3.0,1×10-8mol?L-1盐酸的pH=8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11参考答案:D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B.1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA
C.同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数
D.常温时1L1mol/L的醋酸溶液中,所含醋酸分子数为NA参考答案:C12.利用右图装置制取Cu2O,乙的总反应化学方程式为:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A.乙中Cu电极的电极反应式是:
2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-B.甲中通入氢气的电极为正极C.乙中阴离子向石墨电极移动D.电路上通过0.5mol电子,可制得0.5molCu2O参考答案:A略13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫化亚铁溶于足量稀盐酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.铁与足量稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应:|
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案:A略14.下列反应的离子方程式正确的是(
)
A.氨气通入醋酸溶液
CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应
H++OH-==H2O
C.碳酸钡溶于醋酸
BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑参考答案:BD略15.下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是(
)
A.无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-B.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.常温条件下,=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________:实验过程中,装置B中观察的现象是_______________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是______________(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:____________________________________________________。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_______________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是________________________________。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是_______________________________(用离子方程式表示)。参考答案:(1)分液漏斗
品红试纸退色,石蕊试纸变红
BaSO4
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)③②④
赶尽装置中的空气,防止空气的CO2影响实验(4)Fe+2H+===Fe2++H2↑
解析:(1)由装置图可知,仪器b为分液漏斗,生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫,可使湿润的品红试纸褪色,湿润的石蕊试纸变红;硝酸具有氢氧化性,把二氧化硫通入硝酸钡溶液,会生成硫酸钡沉淀。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽,最后通入澄清石灰水检验二氧化碳,从左到右的顺序为③②④。(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸,Fe和稀硫酸反应生成氢气,反应的方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒
(b)容量瓶
(c)滴定管
(d)托盘天平
(e)温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是
(填写编号);
(2)能够用以精确量取液体体积的是
(填写编号);
(3)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是
(填写编号);
A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为
g。
(5)有下列实验:①用乙醇制取乙烯
②石油分馏
③浓硫酸稀释
④测定硝酸钾的溶解度
其中需要使用温度计的有
(填写编号)。
参考答案:(1)a、b、c
(2)c
(3)(B)
(4)9.5g
(5)①②④
略18.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题:(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a.2v(H2)正=3v(NH3)逆
b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4。①写出肼的电子式__________,它属于_______性分子。②298K时,1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式____________________。参考答案:(14分)(每小问2分)(1)①>
②acd
③减小
正反应
④>
(2)①
极(性)②2N2H4(l)+
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