广东省汕头市第十一中学2022年高一化学模拟试卷含解析

广东省汕头市第十一中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中错误的是()A、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB、浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑C、硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D、硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O参考答案：A略2.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是(

)A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C.KClO3是氧化剂 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。3.一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2参考答案：A试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。4.下列叙述正确的是(

)A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C

5.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol参考答案：D6.从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是

（

）

A．仅①正确

B．②④正确

C．全部正确

D．正确①②④参考答案：C略7.铝土矿主要含有Al2O3，还有少量的SiO2、Fe2O3和MgO等．上述四种氧化物中，属于两性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3 D．MgO参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等，据此解答．【解答】解：A．氧化铝与酸、碱反应都生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确；B．二氧化硅与盐酸不反应，不是两性氧化物，故B错误；C．氧化铁与氢氧化钠不反应，不是两性氧化物，故C错误；D．氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，不是两性氧化物，故D错误；故选：A．8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．OH－Na＋

HCO3－Cl－

B．Ba2＋

Na＋

Cl－SO42－C．K＋

Al3+

SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋

NO3－H＋参考答案：D略9.向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜并加热，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸

参考答案：C10.下列说法中正确的是（）A.1mol氧气的质量为16gB.常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC.CO2的摩尔质量为44g/molD.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024参考答案：CA、氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol氧气的质量为32g，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、CO2相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；D、没有已知溶液的体积，无法计算粒子的数目，故D错误。故选C。11.下列说法正确的是A.太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B.可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C.工业冶炼粗硅的原理:

SiO2+CCO2

↑+SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅；A错误；小苏打溶液中的HCO3-与石灰水中OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，苏打溶液中CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法区分；B错误；过量的焦炭与生成的二氧化碳继续反应最终产物为一氧化碳；C错误；普通玻璃为混合物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D正确；正确选项：D。12.x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y，则x、y、z3种元素原子序数的关系是A

x>y>z

B

y>x>z

C

z>x>y

D

z>y>x参考答案：D13.下列粒子只能作还原剂的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、S2－

D、H+参考答案：C略14.既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是A、Fe2O3

B.CO2

C.AL2O3

D.AL（OH）3参考答案：C15.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：

①假说法

②实验法

③分类法④比较法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：⑴A中发生反应的化学方程式为

⑵B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质

_；C中选用的试剂是

______，其作用是除去Cl2中的

___⑶E装置发生反应的离子方程式是

⑷用含HCl14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应

___________0.1mol(填大于、小于或等于)

参考答案：⑴MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)⑵HCl或氯化氢；浓硫酸，水蒸气(3分)⑶Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(2分)⑷小于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原电池中发生的化学反应属于

(19)

，原电池将

(20)

能转化为(21)能。在Cu-Zn原电池中，Zn片作

(22)

极，发生

(23)

反应，电极反应

(24)

；Cu片作(25)极，发生(26)

反应，电极反应

(27)

。参考答案：（19）氧化还原反应,（20）化学

，（21）

电

。（22）

负

,（23）

氧化，（24）Zn-2e-

=Zn2+

。（25）

正

,（26）还原

，

(27）

2H++2e-

=H2↑

。18.化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

回答下列问题：（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。（2）若将反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。（3）图2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d电极是___________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为___________________________。

参考答案：(1)2H++2e-=H2↑

升高

(2)Cu

含Ag+的溶液

270g

(3)正极

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+19.（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）

（a）

（b）

（2）若Na2CO3(aq)+HCl(aq)==NaHCO3(aq)+Na