四川省眉山市钟祥中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

四川省眉山市钟祥中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024

D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－参考答案：D3.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是参考答案：B5.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略6.同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是:（

）

A．含相同的分子数和原子数

B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子数和中子数

D．所含分子数和质量均不相同参考答案：A略7.有一铁的氧化物样品用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该样品的化学式可能为（

）

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．Fe5O7

D．Fe4O5参考答案：答案：C8.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种

C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略9.一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是

（

）A．溶质的质量增大

B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变

D．溶质的质量分数增大参考答案：C略10.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

参考答案：AB略11.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D12.(08上海12校联考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液加入0.01mol铁粉，充分搅拌后发生的变化是

（

）

A．铁溶解，但没有其他金属析出

B．铁溶解，只析出0.01mol银

C．铁溶解，析出0.01mol银和0.005mol铜

D．铁溶解，只析出0.01mol铜

参考答案：答案：B13.铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸

B.盐酸 C.硝酸

D.浓硫酸参考答案：A14.下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O参考答案：CD略15.氯磺酸(HSO3C1)是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列说法正确的是

A．HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HCl

B．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

D．O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液，两者pH都等于1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞。将液体A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：⑴图中D装置在实验中的作用是

；

⑵若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是

，C中发生反应的离子方程式为

；⑶若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，此时发生反应的离子方程式为

，若C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中发生反应的化学反应方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），D元素的原子核外有

种不同运动状态的电子，有

种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是

．（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是

．（3）化合物AC2的电子式是

．（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是

．（5）化合物EF是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为

．（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有

．（填字母）a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键阴离子CAB﹣中的A原子与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为和

．图1

图2

参考答案：（1）K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；（3）；（4）K2Fe（SCN）5；（5）4；（6）abd；sp；sp3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为C、C为S元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为K元素，D原子序数大于C而小于E为主族元素，则D是Cl元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为N元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且位于第四周期元素，则F为Fe元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为Cu元素；结合题目分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为C、C为S元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为K元素，D原子序数大于C而小于E为主族元素，则D是Cl元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为N元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且位于第四周期元素，则F为Fe元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为Cu元素；（1）元素的金属性越强，其第一电离能越小，这几种元素中金属性最强的是K，则第一电离能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有多少个电子，电子就有多少种运动状态，所以Cl元素原子核外电子有17种运动状态，有5种不同的能级；F是Fe元素，失去三个电子生成铁离子，铁离子核外有23个电子，根据构造原理知铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）B的氢化物是氨气、C的氢化物是硫化氢、A的氢化物是甲烷，硫化氢、甲烷和水分子不能形成氢键、氨气和水分子能形成氢键，氢键的存在促进其溶解度增大，所以氨气的溶解度大于甲烷和硫化氢，故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；（3）化合物CS2的电子式为，故答案为：；（4）FeCl3与KSCN溶液混合得到含多种配合物的血红色溶液，生成的配合物为铁氰化钾，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5，故答案为：K2Fe（SCN）5；（5）化合物KFe是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的（E+未画出），该晶胞中Fe2+个数==4，Fe3+个数==4，CN﹣个数=12××8=24，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，K+个数==4，故答案为：4；（6）Cu的二价阳离子能与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2），C﹣C原子之间存在非极性键、C﹣N和C﹣H及N﹣H原子之间存在极性键，铜离子和氮原子之间存在配位键，所以该配离子中含有的化学键类型有配位键、极性键、非极性键，故选abd；SCN﹣中的C原价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子杂化方式为sp，乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以C的杂化方式为sp3，故答案为：abd；sp；sp3．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、配合物、氢键等知识点，侧重考查学生分析应用能力，这些都是高考高频点，注意图1不是一个晶胞，为易错点．18.向100mL3mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。

(1)写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：

。

(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B

，C

。参考答案：（共7分）（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（3分）（2）600mL（2分）；750mL（2分）略19.已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：1molC和1/2molO2反应生成CO的△H为

，一定条件下CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式为

．