河南省鹤壁市镇试验中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省鹤壁市镇试验中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中，符合安全操作要求的是A．在加油站内拨打手机B．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌参考答案：BD略2.（不定项）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是(

)

A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性

B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性

D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸参考答案：CA．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D正确；故选C。3.下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（）A.K+、Na+、SO42-、MnO4—

B.Cl—、SO32-、Fe2+、H+C.Na+、H+、NO3—、HCO3—

D.NH4+、Cl—、Ba2+、OH—参考答案：AA.K+、Na+、SO42－、MnO4－在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B.SO32-、H+发生复分解反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误；C.H+、HCO3－在溶液中发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.NH4+、OH－在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，需要注意的是透明溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液、氯化铁溶液均是透明的。4.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

A．Ag+、Al3+、K+

B．SiO32-、AlO2-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+

D．Ag+、Ba2+、Na+

参考答案：AB5.下列关于胶体的说法中正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C．静电除尘，利用了胶体电泳D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置不产生沉淀参考答案：C6.可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极参考答案：A7.由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答．解答：解：A．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；B．含C、H元素，燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴水褪色，故C正确；D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项D为解答的易错点．8.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－参考答案：C略9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略10.已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A.②③④⑨

B.③④⑤⑦⑧⑨

C.②③④⑧⑨

D.①③⑤⑧参考答案：A略11.现有①BaCl2

②金刚石

③KOH

④H2SO4

⑤干冰

⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。（3）请写出③的电子式

，⑤的电子式

。参考答案：（1）

④⑤⑥

，

②

⑦

，

②

，

⑤

。（2）

①

③

，

①

，

④

⑤⑥

。（3）①

，

⑤。12.下列气体中，不能用排水法收集的是A.NO

B.NH3

C.O2

D.CO参考答案：B略13.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D14.下列分离混合物的方法中不正确的是（）A．从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤法C．从溴水中分离出溴﹣﹣蒸馏法D．海水制NaCl﹣﹣蒸发结晶参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；B．分离固体和溶液，可用过滤的方法；C．应用萃取分液法分离；D．分离可溶性盐和溶液，可用结晶的方法．【解答】解：A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；B．分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；C．分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；D．加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确．故选C．15.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.过氧化钠的电子式：

B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.铝离子的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：参考答案：C分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H?Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确；D、书写NH4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

参考答案：⑴

试剂X:__Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:__AgCl。⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀⑶Na2CO3（填化学式）杂质；稀HNO3（填化学式），结晶（填操作名称）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有甲、乙、丙、丁、戊五种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧火焰呈苍白色；戊元素的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和碱反应。（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁、戊五种元素的元素符号：甲：_________

乙：__________

丙：__________

丁：___________

戊：_________（2）甲元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_______族（3）丙元素与丁元素形成的化合物中的化学键是_______键，该化合物的电子式________（4）丙、丁、戊三种元素的原子半径由大至小的顺序（用元素符号表示）_____________（5）写出戊元素的最高价氧化物对应水化物与盐酸、与烧碱溶液反应的化学反应方程式与盐酸____________________________________________与烧碱____________________________________________参考答案：

（1）O

Ca

Na

Cl

Al（每空1分，共5分）（2）二

ⅥA（每空1分，共2分）（3）离子

略（每空1分，共2分）（4）Na>Al>Cl（1分）（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（每个方程式3分，共6分）

18.本题共2个小题，请按要求作答。（1）（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：G．金刚石与“足球烯”C60

H．16O、17O和18O①互为同位素的是 ；②互为同素异形体的是 ；③属于同系物的是

；④互为同分异构体的是 ；⑤属于同一物质的是

。（2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。反应：4HCl＋O2

=2Cl2＋2H2O已知：该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。①H2O的电子式为__________。②该反应中反应物的总能量_____________生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。参考答案：①BFH

②AG

③E

④C

⑤D⑵（5分）①略（1分）②大于（1分）

③31.9（2分）

强（1分）19.（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v(正)

，v(逆)

。(填“加快”或“减慢”)。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v